Petrochemie

Typisches Flussschema einer Kraftstoffraffinerie

Unter Petrochemie (auch Petrolchemie; nach Vorlage:GrcS ‚Fels‘ und {{#invoke:Vorlage:lang|full|CODE=la |SCRIPTING=Latn |SERVICE=lateinisch}} ‚Öl‘) versteht man die Herstellung von chemischen Produkten aus Erdgas und geeigneten Fraktionen des Erdöls.

Geschichte

Die wirtschaftliche Entwicklung während des Zweiten Weltkriegs verursachte plötzlich einen Mangel an Naturprodukten (z. B. Kautschuk), die durch künstliche Ersatzstoffe substituiert werden mussten. Der Wechsel von der Kohle- zur Petrochemie fand zuerst in den USA statt und verlief meist stürmisch.

f}}</ref>
	USA	Japan	Westeuropa	BRD
1921	0,01	0	0	0
1930	6	0	0	0
1941	21	0	0	0
1950	50	0	4	2
1960	88	4	58	50
1965	94	74	68	61
1971	96	93	91	91

Wirtschaftliche Bedeutung

Petrochemische Betriebe sind wegen der Abhängigkeit von Naphtha oft in der Nähe von Raffinerien errichtet worden. Die Crackerkapazität in Deutschland beträgt ca. 5,8 Millionen Tonnen, die europäische Crackerkapazität beträgt ca. 26,3 Millionen Tonnen. Die Ethylen-Produzenten und Konsumenten sind oft über Ethylen-Pipelines miteinander verbunden, um Produktionsschwankungen auszugleichen. Die Produktion von petrochemischen Produkten in Westeuropa, Asien und Nord- und Südamerika betrugen 2006 55,3 Mio. Tonnen für Ethylen, 35,6 Mio. Tonnen für Propylen und 27,8 Mio. Tonnen für Benzol.<ref><templatestyles src="Webarchiv/styles.css" />{{#if:20080819142030

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Datei:Grangemouth04nov06.jpg

Petrochemische Anlage in Grangemouth, Schottland (2006)

Grundprodukte und Verfahren

Das wichtigste Verfahren der Petrochemie ist das Steamcracken, bei dem Ethan, LPG, Naphtha, Hydrowax, Gasöl oder andere geeignete Kohlenwasserstoffe bei Verweilzeiten im Millisekundenbereich, üblicherweise 200 bis 500 ms, und Temperaturen zwischen 800 und 850 °C in Gegenwart von Wasserdampf gecrackt werden (viz. Steamcracken). Die Gasphase der Steamcrackerprodukte enthält die Grundchemikalien Ethylen, Propylen, den C₄-Schnitt (hauptsächlich Buten, Iso-Buten und 1,3-Butadien) sowie Isopren. Die Flüssigphase enthält hauptsächlich Aromaten (Benzol, Toluol und Xylole) und findet auch als Pyrolysebenzin Anwendung.

Das Steamreforming von Raffineriegasen oder auch leichtem Naphtha liefert hauptsächlich Kohlenmonoxid und Wasserstoff für die Herstellung von Methanol, Ammoniak, Essigsäure und Hydrierprozesse.

f}}</ref>
Verfahren	Ziel des Prozesses	Prozessbedingungen				Sonstige Charakteristika
		Druck (bar)	Temperatur (*C)	Katalysator	Reaktionskomponente
Thermisches Visbreaking	Verfahren Erniedrigung der Viskosität von Vakuumrückstanden, leichte Konversion	5–18	450–480	/	/	einfaches Konversionsverfahren; geringer Investitionsaufwand
Delayed Coking	Erzeugung von Benzin und Mitteldestillaten	5	480	/	/	zwangsläufiger Anfall von Petrolkoks
Thermisches Cracken	Erzeugung von Benzin und Mittel- destillaten aus schwerem Gasol	50	500	/	/	wird heute noch vereinzelt angewandt
Thermisches Reformieren	Erhöhung der Oktanzahl von Benzin	40	520	/	/	heute veraltet; abgelost durch katalytisches Reformieren
Steamcracken	Erzeugung von Olefinen	atmosph.	850–900		H₂O	Kuppelproduktion von aromatenreichem Pyrolysebenzin und Pyrolyseöl
Hochtemperaturverkokung	Herstellung von Hüttenkoks	atmosph.	1200	/	/	Kuppelproduktion der Aromatenrohstoffe Teer und Rohbenzol
Bitumenoxidation	Erhöhung der Plastizität von Bitumen	atmosph.	280–300	/	O₂	kontinuierliches Verfahren; wird auch zur Pechverblasung angewandt
Kohlevergasung	Erzeugung von Synthesegas	20–30	max. 1000	/	O₂, H₂O	Aromatenanfall im Schwelbereich nur bei Gegenstromführung der Reaktanden Kohle und Luft/Dampf
Hydrocracken	Umwandlung von Schweröldestillaten in Benzin und Mitteldestillat	70–150	350–450	Mo, W	H₂	sehr flexibles Konversionsverfahren; hoher Investitionsaufwand, wurde ursprünglich für die Kohlehydrierung entwickelt
Katalytisches Reformieren	Erhöhung der Oktanzahl von straight-run-Benzin	20	500	Pt, Ir, Re		wichtigste Aromatenquelle in den USA; Wasserstoffquelle
Katalytisches Cracken (FCC)	Umwandlung von Schweröldestillaten in Benzin und Mitteldestillate	0,5–1	500	Zeolith		große Bedeutung für die Benzinproduktion, insbesondere in den USA

Folgeprodukte

Aus den Grundchemikalien werden durch verschiedene Prozesse eine Vielzahl von Zwischen- und Endprodukten hergestellt.

Die bedeutendsten Folgeprodukte sind:

Ethylen:
- Polyethylen – z. B. über Ziegler-Natta-Verfahren
  - ca. 21 % der Gesamtethylenproduktion in LDPE
  - ca. 13 % als LLDPE
  - ca. 23 % als HDPE
- Ethanol – durch Anlagerung von Wasser
- Ethylenoxid (EO) – durch katalytische Oxidation (ca. 11 % der Ethylenproduktion)
  - Ethylenglycol – durch Reaktion von EO mit Wasser
    - Gefrierschutzmittel – enthalten Ethylenglycol
    - Polyester – durch Veresterung von Ethylenglycol mit bifunktionalen Säuren
  - Polyethylenglycole – durch Reaktion von EO mit Glycolen
  - Ethoxylate – durch Reaktion von EO mit Alkoholen
  - Monoethanolamin, Diethanolamin, Triethanolamin durch Reaktion mit Ammoniak
- Vinylacetat – Monomer (ca. 2 % der Ethylenproduktion)
- 1,2-Dichlorethan – durch Chlorierung (ca. 14 % der Ethylenproduktion)
  - Trichlorethylen – durch Chlorierung
  - Tetrachlorethylen – auch Perchloroethylen genannt; als Reiniger in der “chemischen Reinigung” sowie als Entfettungsmittel genutzt
  - Vinylchlorid – Monomer für Polyvinylchlorid
    - Polyvinylchlorid (PVC) – weitverbreiteter Kunststoff
- α-Olefine
  - Poly-α-Olefine als Schmiermittel
  - Co-Monomere für Polyethylen
  - Fettalkohole für Wasch- und Reinigungsmittel
Propylen:
- Acrylsäure
  - Acrylpolymere
- Allylchlorid
  - Epichlorhydrin – für Epoxid-Harze
    - Epoxide – aus Bisphenol A, Epichlorohydrin, und Aminen
- Isopropylalkohol – 2-Propanol; Lösungsmittel
- Acrylnitril – Monomer für Acrylonitril-Butadiene-Styrol (ABS)-Polymer (ca. 6 % der Gesamtpropylenproduktion)
- Polypropylen – z. B. durch Ziegler-Natta-Verfahren (ca. 57 % der Gesamtpropylenproduktion)
- Propylenoxid (PO) – durch Oxidation (ca. 12 % der Gesamtpropylenproduktion)
  - Propylenglycol – Reaktion von PO und Wasser
  - Glycolether – durch Reaktion von PO mit Propylenglycol
Buten – Monomere und Co-Monomere
- Isobuten – durch Reaktion mit Methanol zu MTBE und als Monomer für die Copolymerisation mit Isopren
- 1,3-Butadien – Monomer oder Co-Monomer für die Polymerisation zu Elastomeren
  - Kautschuk – aus verschiedenen Dienen oder chlorierten Dienen
Benzol:
- Ethylbenzol – aus Benzol und Ethylen (ca. 7 % der Ethylenproduktion)
  - Styrol – aus Dehydrierung von Ethylbenzol; Monomer
    - Polystyrol – Polymers aus Styrol
- Cumol – Isopropylbenzol aus Benzol und Propylen; Rohstoff für den Cumol-Prozess (ca. 7 % der Gesamtpropylenproduktion)
  - Phenol – durch Oxidation von Cumol
  - Aceton – durch Oxidation von Cumol
  - Bisphenol A – zur Herstellung von Epoxidharzen
    - Epoxidharze
    - Polycarbonate – aus Bisphenol A und Phosgen
  - Lösungsmittel
- Cyclohexan – durch Hydrierung
  - Adipinsäure – Copolymer für Nylon.
    - Nylon – Polyamid aus Adipinsäure und Diaminen
  - Caprolactam – ein Amid zur Herstellung von Nylon
    - Nylon – durch Polymerisation von Caprolactam
- Nitrobenzol – durch Nitrierung von Benzol
  - Anilin – durch Hydrierung von Nitrobenzol
    - Methylendiphenyldiisocyanat (MDI) – Co-Monomer für die Herstellung von Polyurethanen
      - Polyurethan
- Dodecylbenzol – ein Rohstoff für die Herstellung von Wasch- und Reinigungsmitteln
  - Detergentien – enthalten oft Salze der Dodecylbenzolsulfonsäure
- Chlorbenzol
Toluol:
- Benzol
- Toluoldiisocyanat (TDI) – Co-Monomers für die Herstellung von Polyurethanen
  - Polyurethan
- Benzoesäure – durch Oxidation von Toluol
  - Caprolactam
    - Nylon
Xylol
- Phthalsäureanhydrid
- Dimethylterephthalat
  - Polyester
  - Polyethylenterephthalat
    - Polyester

Organisationen

Trivia

Haus der Kulturen der Welt (HKW): „Der Kultur- und Medientheoretiker Benjamin Steininger von der Gruppe Beauty of Oil erläutert die Verschmelzung der Kohle- mit der Petrochemie seit den 1920er Jahren und skizziert ihre weitreichenden Folgen vom Zweiten Weltkrieg bis heute.“<ref>{{#if:|{{#iferror: {{#iferror:{{#invoke:Vorlage:FormatDate|Execute}}|Vorlage:FormatDate/Wartung/Error}}| |}}}}{{#if:|{{{autor}}}: }}{{#if:|{{#if:Ein Füllhorn des 20. Jahrhunderts - 100 Jahre Gegenwart Journal|[{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|archivURL|1={{#invoke:URLutil|getNormalized|1={{{archiv-url}}}}}}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel=Ein Füllhorn des 20. Jahrhunderts - 100 Jahre Gegenwart Journal}}]{{#if:| ({{{format}}})}}{{#if:| {{{titelerg}}}{{#invoke:Vorlage:Internetquelle|Endpunkt|titel={{{titelerg}}}}}}}}}|{{#if:http://journal.hkw.de/ein-fuellhorn-des-20-jahrhunderts/%7C{{#if:{{#invoke:TemplUtl%7Cfaculty%7C}}%7C{{#invoke:Vorlage:Internetquelle%7CTitelFormat%7Ctitel={{#invoke:WLink%7CgetEscapedTitle%7C1=Ein Füllhorn des 20. Jahrhunderts - 100 Jahre Gegenwart Journal}}}}|[{{#invoke:URLutil|getNormalized|1=http://journal.hkw.de/ein-fuellhorn-des-20-jahrhunderts/}} {{#invoke:Vorlage:Internetquelle|TitelFormat|titel={{#invoke:WLink|getEscapedTitle|1=Ein Füllhorn des 20. Jahrhunderts - 100 Jahre Gegenwart Journal}}}}]}}{{#if:| ({{{format}}}{{#if:HKW2017-11-29{{#if: 2026-04-06 | {{#if:{{#invoke:TemplUtl|faculty|}}||1}}}}

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Literatur

Fachbücher

Fachjournale

Journal of Natural Gas Chemistry
Journal of Carbohydrate Chemistry
Erdöl & Kohle, Erdgas, Petrochemie (EKEP), Hrsg.: Deutsche Gesellschaft für Mineralölwissenschaft und Kohlechemie (DGMK)

Weblinks

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