Hexan

Strukturformel
Strukturformel von Hexan
Allgemeines
Name	Hexan
Andere Namen	n-Hexan
Summenformel	C6H14
Kurzbeschreibung	farblose, schwach benzinartig riechende Flüssigkeit<ref name="merck" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 203-777-6 ECHA-InfoCard 100.003.435 PubChem 8058 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	86,18 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	0,66 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	−95 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	69 °C<ref name="GESTIS" />
Dampfdruck	162 hPa (20 °C)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (10 mg·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" /> löslich in Ethanol, Diethylether und Benzol<ref name="Römpp">Eintrag zu Hexan. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Brechungsindex	1,3727 (20 °C)<ref name="Römpp" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.003.435">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 225​‐​304​‐​315​‐​336​‐​361f​‐​372​‐​411 P: 202​‐​210​‐​273​‐​301+310​‐​303+361+353​‐​331<ref name="GESTIS" />
Zulassungs­verfahren unter REACH	besonders besorgnis­erregend: ernst­hafte Auswirkungen auf die menschliche Gesundheit gelten als wahrscheinlich<ref name="SVHC_100.003.435">Eintrag in der SVHC-Liste der Europäischen ChemikalienagenturVorlage:Abrufdatum</ref>
MAK	DFG/Schweiz: 50 ml·m−3 bzw. 180 mg·m−3<ref name="GESTIS" /><ref>Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 110-54-3 bzw. N-Hexan)Vorlage:Abrufdatum</ref>
Toxikologische Daten	25.000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Hexan ist eine den Alkanen (gesättigte Kohlenwasserstoffe) zugehörige chemische Verbindung. Es ist eine farblose Flüssigkeit mit der Summenformel C₆H₁₄. Es ist das unverzweigte Isomer der fünf Hexan-Isomere.

Hexan kommt natürlich in Erdöl vor und ist ein Bestandteil von Benzin. Verwendet wird es außerdem als Lösungsmittel in chemischen Reaktionen, in Klebstoffen und für die Extraktion von Pflanzenölen genutzt. Im Gegensatz zu anderen verwandten Verbindungen (Pentan, Heptan) wirkt es neurotoxisch, weshalb es nach Möglichkeit durch andere Alternativen ersetzt wird.

Vorkommen

Hexan kann in Erdgas auftreten, sogenanntem "nassem" Gas, das flüssige Alkane bis einschließlich Hexan oder Heptan enthält.<ref>James G. Speight: Natural Gas: A Basic Handbook. Gulf Professional Publishing, 2018, ISBN 978-0-12-809774-8, S. 105 (google.de [abgerufen am 28. Dezember 2025]). </ref> Außerdem ist es Bestandteil von Erdöl und tritt dabei in der Benzinfraktion (C₅–C₈) auf.<ref>Osei-Wusu Achaw, Eric Danso-Boateng: Chemical and Process Industries: With Examples of Industries in Ghana. Springer Nature, 2021, ISBN 978-3-03079139-1, S. 240 (google.de [abgerufen am 28. Dezember 2025]). </ref> Extraterrestrisch wurde Hexan im Rahmen der Rosetta-Mission im Schweif des Kometen Tschurjumow-Gerassimenko nachgewiesen.<ref>Andrew D. Morse, Queenie H. S. Chan: Observations of Cometary Organics: A Post Rosetta Review. In: ACS Earth and Space Chemistry. Band 3, Nr. 9, 19. September 2019, S. 1773–1791, doi:10.1021/acsearthspacechem.9b00129. </ref>

Gewinnung

Hexan kann bei der Verarbeitung von Erdöl aus der Leichtbenzin-Fraktion gewonnen werden.<ref name=":1">Roland Schmidt, Karl Griesbaum, Arno Behr, Dieter Biedenkapp, Heinz-Werner Voges, Dorothea Garbe, Christian Paetz, Gerd Collin, Dieter Mayer, Hartmut Höke: Hydrocarbons. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, Germany 2014, ISBN 978-3-527-30673-2, S. 1–74, doi:10.1002/14356007.a13_227.pub3. </ref>

Eigenschaften

Hexan ist eine farblose, flüchtige Flüssigkeit, die leicht nach Benzin riecht. Der Siedepunkt unter Normaldruck liegt bei 68,8 °C.<ref>L.-C. Feng, C.-H. Chou, M. Tang, Y. P. Chen: Vapor-Liquid Equilibria of Binary Mixtures 2-Butanol + Butyl Acetate, Hexane + Butyl Acetate, and Cyclohexane + 2-Butanol at 101.3 kPa. In: J. Chem. Eng. Data. 43, 1998, S. 658–661, doi:10.1021/je9800205.</ref> Die Verbindung schmilzt bei −95,4 °C.<ref name="Carruth" /> Die relative Dielektrizitätskonstante liegt je nach Druck und Temperatur etwa zwischen 1,9 und 2,1. Bei Normaldruck und 25 °C beträgt sie 1.8799.<ref>Frederick I. Mopsik: Dielectric constant of n-hexane as a function of temperature, pressure, and density. In: Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A: Physics and Chemistry. 71A, Nr. 4, Juli 1967, S. 287, doi:10.6028/jres.071A.035. </ref> In Wasser ist es praktisch unlöslich. In Ethanol, Diethylether und Benzol ist es gut löslich.<ref name="Römpp"/>

Die Verbindung bildet mit einer Reihe anderer Lösungsmittel azeotrop siedende Gemische. Die azeotropen Zusammensetzungen und Siedepunkte finden sich in der folgenden Tabelle. Keine Azeotrope werden mit Cyclohexan, Pentan, Heptan, Octan, Toluol, Ethylbenzol, Xylol, Cyclohexanol und Diethylether gebildet.<ref name=":0" />

Azeotrope mit verschiedenen Lösemitteln (nach Smallwood<ref name=":0">I. M. Smallwood: Handbook of organic solvent properties. Arnold, London 1996, ISBN 0-340-64578-4, S. 12–13.</ref>)
Lösungsmittel		Wasser	Methanol	Ethanol	1-Propanol	2-Propanol
Gehalt Hexan	in Ma%	94	72	79	96	77
Siedepunkt	in °C	62	50	59	66	63
Lösungsmittel		1-Butanol	i-Butanol	2-Butanol	Ethylenglycolethylether	Acetonitril
Gehalt Hexan	in Ma%	97	98	92	95	72
Siedepunkt	in °C	68	68	67	66	52
Lösungsmittel		Chloroform	Essigsäure	Aceton	Methylethylketon	Diisopropylether
Gehalt Hexan	in Ma%	16	95	41	71	47
Siedepunkt	in °C	60	68	50	64	67
Lösungsmittel		Dioxan	THF	Methylacetat	Ethylacetat	Isopropylacetat
Gehalt Hexan	in Ma%	98	50	39	62	91
Siedepunkt	in °C	60	63	52	65	69

Thermodynamische Eigenschaften

Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log₁₀(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 3,45604, B = 1044,038 und C = −53.893 im Temperaturbereich von 177.70 bis 264.93 K<ref name="Carruth">G. F. Carruth, R. Kobayashi: Vapor Pressure of Normal Paraffins Ethane Through n-Decane from Their Triple Points to About 10 Mm mercury. In: J. Chem. Eng. Data. 18, 1973, S. 115–126, doi:10.1021/je60057a009.</ref> bzw. mit A = 4,00266, B = 1171,530 und C = −48,784 im Temperaturbereich von 286.18 bis 342.69 K.<ref>C. B. Williamham, W. J. Taylor, J. M. Pignocco, F. D. Rossini: Vapor Pressures and Boiling Points of Some Paraffin, Alkylcyclopentane, Alkylcyclohexane, and Alkylbenzene Hydrocarbons. In: J. Res. Natl. Bur. Stand. (U.S.). 35, 1945, S. 219–244.</ref>

Zusammenstellung der wichtigsten thermodynamischen Eigenschaften

Eigenschaft	Typ	Wert [Einheit]	Bemerkungen
Standardbildungsenthalpie	ΔfH0liquid ΔfH0gas	−198,7 kJ·mol−1<ref name="Good" /> −167,1 kJ·mol−1<ref name="Good">W. D. Good, N. K. Smith: Enthalpies of combustion of toluene, benzene, cyclohexane, cyclohexene, methylcyclopentane, 1-methylcyclopentene, and n-hexane. In: J. Chem. Eng. Data. 14, 1969, S. 102–106, doi:10.1021/je60040a036.</ref>	als Flüssigkeit als Gas
Standardentropie	S0liquid S0gas	296,06 J·mol−1·K−1<ref name="Douslin">D. R. Douslin, H. M. Huffman: Low-temperature thermal data on the five isometric hexanes. In: J. Am. Chem. Soc. 68, 1946, S. 1704–1708, doi:10.1021/ja01213a006.</ref> 388,82 J·mol−1·K−1<ref>D. W. Scott: Correlation of the chemical thermodynamic properties of alkane hydrocarbons. In: J. Chem. Phys. 60, 1974, S. 3144–3165, doi:10.1063/1.1681500.</ref>	als Flüssigkeit als Gas
Verbrennungsenthalpie	ΔcH0liquid	−4163,2 kJ·mol−1<ref name="Good" />
Wärmekapazität	cp	194,97 J·mol−1·K−1 (25 °C)<ref name="Douslin" /> 2,30 J·g−1·K−1 (25 °C)<ref name="Douslin" /> 142,6 J·mol−1·K−1 (25 °C)<ref name="Scott">D. W. Scott: Chemical Thermodynamic Properties of Hydrocarbons and Related Substances. Properties of the Alkane Hydrocarbons, C1 through C10 in the Ideal Gas State from 0 to 1500 K. In: U.S. Bureau of Mines, Bulletin. 666, 1974.</ref> 1,65 J·g−1·K−1 (25 °C)<ref name="Scott"/>	als Flüssigkeit als Gas
Kritische Temperatur	Tc	507,5 K<ref name="Quadri">S. K. Quadri, K. C. Khilar, A. P. Kudchadker, M. J. Patni: Measurement of the critical temperatures and critical pressures of some thermally stable or mildly unstable alkanols. In: J. Chem. Thermodyn. 23, 1991, S. 67–76, doi:10.1016/S0021-9614(05)80060-6.</ref>
Kritischer Druck	pc	29,9 bar<ref name="Quadri" />
Kritisches Volumen	Vc	0,368 l·mol−1<ref name="Ambrose">D. Ambrose, C. Tsonopoulos: Vapor-Liquid Critical Properties of Elements and Compounds. 2. Normal Alkenes. In: J. Chem. Eng. Data. 40, 1995, S. 531–546, doi:10.1021/je00019a001.</ref>
Kritische Dichte	ρc	2,72 mol·l−1<ref name="Ambrose" />
Azentrischer Faktor	ωc	0,30126<ref>J. Schmidt: Auslegung von Sicherheitsventilen für Mehrzweckanlagen nach ISO 4126-10. In: Chem. Ing. Techn. 83, 2011, S. 796–812, doi:10.1002/cite.201000202.</ref>
Schmelzenthalpie	ΔfH0	13,08 kJ·mol−1<ref name="Domalski">E. S. Domalski, E. D. Hearing: Heat Capacities and Entropies of Organic Compounds in the Condensed Phase. Volume III. In: J. Phys. Chem. Ref. Data. 25, 1996, S. 1–525, doi:10.1063/1.555985.</ref>	beim Schmelzpunkt
Verdampfungsenthalpie	ΔVH0 ΔVH	31,73 kJ·mol−1<ref name="Majer Svoboda"/> 28,85 kJ·mol−1<ref name="Majer Svoboda">V. Majer, V. Svoboda: Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation. Blackwell Scientific Publications, Oxford 1985, S. 300.</ref>	beim Normaldrucksiedepunkt

Die Temperaturabhängigkeit der Verdampfungsenthalpie lässt sich entsprechend der Gleichung Δ_VH⁰=Aexp(−αT_r)(1−T_r)^β (Δ_VH⁰ in kJ/mol, T_r =(T/T_c) reduzierte Temperatur) mit A = 43,85 kJ/mol, α = −0,039, β = 0,397 und T_c = 507,4 K im Temperaturbereich zwischen 298 K und 444 K beschreiben.<ref name="Majer Svoboda" />

• Dampfdruckfunktion von Hexan
  Dampfdruckfunktion von Hexan
• Temperaturabhängigkeit der Verdampfungsenthalpie von Hexan
  Temperaturabhängigkeit der Verdampfungsenthalpie von Hexan

Sicherheitstechnische Kenngrößen

n-Hexan bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen Flammpunkt bei −20 °C. Der Explosionsbereich liegt zwischen 1 Vol.‑% (35 g/m³) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 8,9 Vol.‑% (319 g/m³) als obere Explosionsgrenze (OEG).<ref name="Brandes">E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen. Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase. Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft, Bremerhaven 2003.</ref> Eine Korrelation der Explosionsgrenzen mit der Dampfdruckfunktion ergibt einen unteren Explosionspunkt von −28 °C sowie einen oberen Explosionspunkt von 7 °C. Die Explosionsgrenzen sind druckabhängig. Eine Erniedrigung des Druckes führt zu einer Verkleinerung des Explosionsbereiches. Die untere Explosionsgrenze ändert sich bis zu einem Druck von 100 mbar nur wenig und steigt erst bei Drücken kleiner als 100 mbar an. Die obere Explosionsgrenze verringert sich mit sinkendem Druck analog.<ref name="PTB" />

Explosionsgrenzen unter reduziertem Druck (gemessen bei 100 °C)<ref name="PTB" />
Druck	in mbar	1013	800	600	400	300	250	200	150	100	50	25
Untere Explosionsgrenze (UEG)	in Vol.‑%	0,9	0,9	0,9	0,9	1,0	1,0	1,0	1,1	1,2	1,6	3,5
	in g·m−3	30	31	32	33	34	35	37	39	43	58	125
Obere Explosionsgrenze (OEG)	in Vol.‑%	8,9	8,7	8,3	7,8	7,6	7,5	7,4	7,3	7,2	6,0	4,7
	in g·m−3	319	312	297	279	272	269	265	262	258	215	168

Die untere Explosionsgrenze sinkt mit steigender Temperatur. Nach der linearen Funktion UEG(T) = UEG(T₀)·[1+k_u(T-T₀)] (mit T₀ = 20 °C) ergibt sich ein Temperaturkoeffizient k_u von −0,0027 K⁻¹.<ref name="Brandes-Hirsch" />

Untere Explosionsgrenzen mit steigender Temperatur<ref name="Brandes-Hirsch">W. Hirsch, E. Brandes: Abschlussbericht des Forschungsvorhabens Kenngrößen bei nichtatmosphärischen Bedingungen. Physikalisch-Technische Bundesanstalt (PTB), Braunschweig 2014. (PDF-Datei)</ref>
Temperatur	in °C	20	100	150	200	250
Untere Explosionsgrenze (UEG)	in Vol.‑%	1,0	0,9	0,6	0,5	0,4

Die Sauerstoffgrenzkonzentration liegt bei 20 °C bei 9,1 Vol.‑%, bei 100 °C bei 8,3 Vol.‑%.<ref name="PTB">D. Pawel, E. Brandes: Abschlussbericht zum Forschungsvorhaben Abhängigkeit sicherheitstechnischer Kenngrößen vom Druck unterhalb des atmosphärischen Druckes. (Memento vom 2. Dezember 2013 im Internet Archive), Physikalisch-Technische Bundesanstalt (PTB), Braunschweig 1998.</ref> Tendenziell steigt der Wert mit sinkenden Druck bzw. verringert sich mit steigender Temperatur.<ref name="PTB" /> Der maximale Explosionsdruck beträgt 9,5 bar.<ref name="Brandes" /> Der maximale Explosionsdruck verringert sich mit sinkenden Ausgangsdruck.<ref name="PTB" />

Maximaler Explosionsdruck und Sauerstoffgrenzkonzentration unter reduziertem Druck <ref name="PTB" />
Druck	in mbar		1013	800	600	400	300	200	150	100
Maximaler Explosionsdruck	in bar	bei 20 °C	9,6	7,4	5,6	3,7	2,8	1,8	1,4	1,1
Sauerstoffgrenzkonzentration	in Vol%	bei 20 °C	9,1		9,5		10,1	10,8
		bei 100 °C	8,3		8,3		8,8

Mit einer Mindestzündenergie von 0,24 mJ sind Dampf-Luft-Gemische extrem zündfähig.<ref name="Brandes" /><ref name="Chen">Hsu-Fang Chen, Chan-Cheng Chen: A quantitative structure activity relationship model for predicting minimum ignition energy of organic substance in J. Loss Prev. Proc. Ind. 67 (2020) 104227, doi:10.1016/j.jlp.2020.104227.</ref> Die Grenzspaltweite wurde mit 0,93 mm bestimmt.<ref name="Brandes" /> Es resultiert damit eine Zuordnung in die Explosionsgruppe IIA.<ref name="Brandes" /> Die Zündtemperatur beträgt 230 °C.<ref name="Brandes" /> Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T3.

Verwendung

Hexan ist eine Komponente von Benzin. Verwendet wird es ansonsten vor allem als Lösungsmittel, beispielsweise für die Extraktion von Pflanzenölen und in Klebstoffen. Wegen der Toxizität wird es jedoch bevorzugt durch alternative Verbindungen (zum Beispiel Cyclohexan) ersetzt. In der chemischen Industrie wird es zu Isohexan umgesetzt.<ref name=":1" /> Hexan wird weiterhin in der organischen Chemie als Lösungsmittel und Reaktionsmedium bei Polymerisationen, als Verdünnungsmittel für schnelltrocknende Lacke und Druckfarben und als Elutions- und Lösungsmittel in der Dünnschichtchromatographie verwendet. Es wird weiterhin zur Herstellung von Kunststoffen und synthetischem Kautschuk eingesetzt.<ref name="GESTIS" />

Sicherheitshinweise/Toxikologie

Hexan wird gasförmig rasch über die Lunge aufgenommen und wieder abgegeben (pulmonale Retention 22 bis 24 %). Auch bei dermalem Kontakt wird Hexan aufgenommen. Im Körper wird Hexan in der Leber zunächst zu 1-Hexanol, 2-Hexanol und 3-Hexanol verstoffwechselt. 2-Hexanol wird danach entweder über 2-Hexanon oder über 2,5-Hexandiol zu 5-Hydroxy-2-hexanon<ref group="S">Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu 5-Hydroxy-2-hexanon: CAS-Nr.: Vorlage:CASRN, EG-Nr.: , ECHA-InfoCard: Vorlage:ECHA, GESTIS: , PubChem: 114801, ChemSpider: .html , DrugBank: , Wikidata: Q26840923.</ref> oxidiert. Aus letzterem werden γ-Valerolacton und 2,5-Hexandion metabolisiert.<ref>Hexan (n‐Hexan) MAK Value Documentation in German language, 1997, abgerufen am 15. Oktober 2019.</ref> Das 2,5-Hexandion ist als eigentlich giftige Substanz für die Neurotoxizität verantwortlich.<ref>Niels K Jørgensen, Karl-Heinz Cohr: n-Hexane and its toxicologic effects – a review. In: Scandinavian Journal of Work, Environment & Health. Band 7, Nr. 3, September 1981, S. 157–168, doi:10.5271/sjweh.3107. </ref> Vergiftungen durch Hexan mit Polyneuropathie sind einerseits von Industriearbeitern bekannt, die der Verbindung im beruflichen Kontext ausgesetzt sind, andererseits von Personen die Klebstoff schnüffeln.<ref>HYDROCARBON NEUROPATHY. In: The Annals of Occupational Hygiene. Dezember 1976, doi:10.1093/annhyg/19.3-4.293. </ref> Die Neurotoxizität ist eine Besonderheit von Hexan. In einer vergleichenden Studie an Ratten wurden nur bei dieser Verbindung entsprechende Effekte festgestellt, bei den strukturell eng verwandten Verbindungen Pentan und Heptan jedoch nicht.<ref>Y. Takeuchi, Y. Ono, N. Hisanaga, J. Kitoh, Y. Sugiura: A Comparative Study of the Toxicity of n-Pentane, n-Hexane, and n-Heptane to the Peripheral Nerve of the Rat. In: Clinical Toxicology. Band 18, Nr. 12, Januar 1981, S. 1395–1402, doi:10.3109/15563658108990348. </ref>

Hexan wurde 2012 von der EU gemäß der Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH) im Rahmen der Stoffbewertung in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (CoRAP) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des Stoffs auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Hexan waren die Besorgnisse bezüglich der Einstufung als CMR-Stoff, hoher (aggregierter) Tonnage, anderer gefahrenbezogener Bedenken und weit verbreiteter Verwendung. Die Neubewertung fand ab 2012 statt und wurde von Deutschland durchgeführt.<ref>Community Rolling Action Plan (CoRAP) der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA): Vorlage:Linktext-CheckVorlage:Abrufdatum </ref> Hexan wurde insbesondere in Bezug auf Neurotoxizität und möglicher CMR-Gefahren untersucht. Die vorherige Einstufung zur Teratogenität mit H361f ("Kann vermutlich die Fruchtbarkeit beeinträchtigen) wurde beibehalten. Hinweise auf sonstige CMR-Eigenschaften (Kanzerogenität, Mutagenität) wurden gemäß Abschlussbericht nicht festgestellt. Nach Auswertung einschlägiger Literatur wurde festgestellt, dass Hexan als eindeutig neurotoxisch betrachtet werden muss. In diesem Zusammenhang wurde eine Änderung der Einstufung zur Zielorgantoxizität bei wiederholter Exposition befürwortet, von Kategorie 2 (H373, "Kann die Organe schädigen bei längerer oder wiederholter Exposition") zu Kategorie 1 (H373, "Schädigt die Organe bei längerer oder wiederholter Exposition").<ref>Europäische Chemikalienagentur (ECHA): Substance Evaluation Conclusion and Evaluation Report.</ref>

Hexan wurde am 4. Februar 2026 in der Liste der besonders besorgniserregenden Stoffe aufgenommen.<ref name="SVHC_100.003.435" />

Weblinks

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Commons: Hexan – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Datei:Wiktfavicon en.svgWiktionary: Hexan – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Einzelnachweise

<references />

Externe Links zu erwähnten Verbindungen

<references group="S" />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Methan | Ethan | Propan | Butan | Pentan | Hexan | Heptan | Octan | Nonan | Decan | Undecan | Dodecan | Höhere Alkane Vorlage:Klappleiste/Ende