Cobalt(II)-oxid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Cobalt(II)-oxid
	Vorlage:Farbe Co2+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-oxid
Andere Namen	Cobaltmonoxid; Kobalt(II)-oxid; Cobaltschwarz; C. I. Pigment Black 13;
Verhältnisformel	CoO
Kurzbeschreibung	olivgrüner Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-154-6
ECHA-InfoCard	100.013.777
PubChem	14786
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Eigenschaften
Molare Masse	74,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,7–6,7 g·cm−3<ref name="GESTIS"/>
Schmelzpunkt	1935 °C<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (3,13 mg·l−1)<ref name="GESTIS"/>
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 301‐330‐317‐334‐350i‐360F‐410
	P: 202‐260‐273‐280‐302+352‐304+340+310‐403+233<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	202 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="FoodChemTox">G. J. A. Speijers, E. I. Krajnc, J. M. Berkvens, M. J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cobalt(II)-oxid ist eines von mehreren Oxiden des chemischen Elementes Cobalt. Es ist ein olivgrünes, in Wasser unlösliches Salz.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-oxid entsteht, wenn elementares Cobalt an der Luft oder Cobalt(II)-nitrat, Cobalt(II)-hydroxid oder Cobalt(II)-carbonat unter Luftabschluss erhitzt werden.

<math>\mathrm{2\ Co + O_2 \ \xrightarrow {\Delta} \ \ 2\ CoO}</math>

<math>\mathrm{Co(OH)_2 \ \xrightarrow {\Delta} \ \ CoO + H_2O \uparrow}</math>

<math>\mathrm{CoCO_3 \ \xrightarrow {\Delta} \ \ CoO + CO_2 \uparrow}</math>

Eigenschaften

Die Verbindung kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur, also im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225. Der Gitterparameter beträgt a = 424,9 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.<ref name='Lax'>Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 386 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref> Meist kommt (ähnlich wie bei Eisen(II)-oxid FeO) ein leichter Cobalt-Unterschuss vor. Trocken ist Cobaltoxid beständig, feucht kann es leicht zu Cobaltoxidhydroxid CoO(OH) oxidiert werden. Unterhalb von 16 °C ist die Verbindung antiferromagnetisch.<ref>P. S. Silinsky, M. S. Seehra: Principal magnetic susceptibilities and uniaxial stress experiments in CoO. In: Physical Review B, 24, 1981, S. 419–423; doi:10.1103/PhysRevB.24.419.</ref>

Wird es an der Luft auf 400–500 °C erhitzt, bildet sich Cobalt(II,III)-oxid.

Verwendung

Cobalt(II)-oxid wird als Rohstoff für die Herstellung von Pigmenten verwendet, insbesondere zur Herstellung des Pigments Smalte, das auch in der Keramikindustrie verwendet wird. Außerdem kann es zur Herstellung von Kobaltglas sowie von Thénards Blau (CoAl₂O₄) verwendet werden.

Literatur

A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.

Einzelnachweise

Vorlage:Klappleiste/Anfang Cobalt(II)-oxid | Cobalt(II,III)-oxid | Cobalt(III)-oxid | Cobalt(IV)-oxid Vorlage:Klappleiste/Ende