Cobalt(II)-hydroxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Cobalt(II)-hydroxid
Vorlage:Farbe Co2+ 0 Vorlage:Farbe OH−
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-hydroxid
Andere Namen	Cobaltdihydroxid
Verhältnisformel	Co(OH)2
Kurzbeschreibung	rosafarbenes Pulver<ref name="Sigma" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 244-166-4 ECHA-InfoCard 100.040.136 PubChem 62748 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	92,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	3,597 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser<ref name="Erwin Riedel,Christoph Janiak">Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, Berlin / New York 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 860 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> löslich in konzentrierten Laugen<ref name="Erwin Riedel,Christoph Janiak" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​330​‐​317​‐​319​‐​334​‐​350i​‐​360Fd​‐​410 P: 201​‐​273​‐​280​‐​301+312​‐​302+352​‐​304+340​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cobalt(II)-hydroxid ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Hydroxide.

Gewinnung und Darstellung

Datei:Red cobalt hydroxide.JPG

Rosafarbenes Cobalt(II)-hydroxid

Datei:Blue cobalt hydroxide.JPG

Blaues Cobalt(II)-hydroxid

Cobalt(II)-hydroxid fällt aus Cobalt(II)-lösungen durch Alkalilaugen je nach Wassergehalt als anfangs unbeständiger blauer, später rosaroter Niederschlag aus.<ref name="Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter">Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter: Taschenbuch der Chemie. Harri Deutsch Verlag, 2008, ISBN 978-3-8171-1761-1, S. 582 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="Erwin Riedel,Christoph Janiak" />

<math>\mathrm{Co(NO_3)_2 \cdot 6 H_2O + 2 \ KOH \longrightarrow }</math><math>\mathrm{Co(OH)_2 + 2 \ KNO_3 + 6 \ H_2O}</math>

Eigenschaften

Cobalt(II)-hydroxid ist ein amphoterer, rosafarbener Feststoff<ref name="Sigma" /><ref name="Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter" /> mit einer Cadmiumiodid-Kristallstruktur.<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1554.</ref> Er zersetzt sich bei 168 °C im Vakuum zu Cobalt(II)-oxid und wird durch Luft zu Cobalt(III)-hydroxid oxidiert. Die thermische Zersetzung an Luft bei über 300 °C ergibt Cobalt(II,III)-oxid.<ref name="Patnaik, Pradyot">Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals (= McGraw-Hill handbooks.). McGraw-Hill, New York u. a. 2003, ISBN 0-07-049439-8, S. 243.</ref> Bei Lagerung an Luft bildet sich das braune Cobalt(III)-oxid-hydrat.<ref name="Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter" /> Cobalt(II)-hydroxid ist löslich in konzentrierten Laugen, wobei sich tiefblaue Tetrahydroxo-Cobaltat(II)-Ionen ([Co(OH)₄]²⁻) bilden.<ref name="Erwin Riedel,Christoph Janiak" />

Mit 3Co(OH)₂·2H₂O existiert auch ein Hydrat. Dieses ist ein blaues Pulver. Seine Kristallstruktur ist ein aus Hydroxidschichten vom Brucit-Typ bestehendes Schichtengitter, bei dem der Schichtabstand durch Einbau einer Wasserzwischenschicht aufgeweitet wird.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1665.</ref>

Verwendung

Cobalt(II)-hydroxid wird als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Cobalt verwendet.<ref name="von Karl-Heinz Lautenschläger,Werner Schröter">Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter: Extractive Metallurgy of Nickel, Cobalt and Platinum Group Metals. Elsevier, 2011, ISBN 0-08-096810-4, S. 384 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />