Cobalt(II)-nitrat
Vorlage:Infobox Chemikalie</math> | Andere Namen = * Cobaltnitrat
- Kobalt(II)-nitrat
| Summenformel = Co(NO3)2 | CAS = * Vorlage:CASRN (wasserfrei)
- Vorlage:CASRN (Hexahydrat)
| EG-Nummer = 233-402-1 | ECHA-ID = 100.030.353 | PubChem = 25000 | ChemSpider = 23369 | Beschreibung = rotbraune, hygroskopische Kristalle (Hexahydrat)<ref name="GESTIS"/> | Molare Masse = 182,94 g·mol−1 (wasserfrei) 291,04 g·mol−1 (Hexahydrat) | Aggregat = fest | Dichte = * 2,49 g·cm−3 (wasserfrei)<ref name="GESTIS">Vorlage:GESTIS</ref>
- 1,88 g·cm−3 (Hexahydrat)<ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt = 55 °C (Kristallwasserabgabe)<ref name="GESTIS"/> | Siedepunkt = 100–105 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS"/> | Löslichkeit = sehr gut in Wasser (1030 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="CRC90_5_19">Vorlage:CRC Handbook</ref> | CLH = Vorlage:CLH-ECHA | Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /> | GHS-Piktogramme = Vorlage:GHS-Piktogramme | GHS-Signalwort = Gefahr | H = Vorlage:H-Sätze | EUH = Vorlage:EUH-Sätze | P = Vorlage:P-Sätze | Quelle P = <ref name="GESTIS" /> | REACH = Vorlage:REACH |ToxDaten = Vorlage:ToxDaten }}
Cobaltnitrat ist ein Salz der Salpetersäure, gebildet aus dem Cobaltkation und dem Nitratanion. Das braunrote und hygroskopische Salz liegt in der Regel als Hexahydrat vor und bildet monokline Kristalle, die in Wasser, Ethanol und anderen organischen Lösemitteln gut löslich sind. Oberhalb von 55 °C geht das Hexahydrat unter Wasserabgabe schnell in das Trihydrat über. Bekannt ist auch ein Monohydrat, das kristallwasserfreie Salz ist blassrot und von pulvriger Konsistenz.
Verwendung
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Es wird in der klassischen anorganischen analytischen Chemie zum qualitativen Nachweis von Zink als Rinmans Grün (ZnCo2O4) und Aluminium als Thénards Blau (CoAl2O4) auf der Magnesiarinne verwendet. Es kann auch als Reagenz in der Zwikker-Reaktion zum Nachweis NH-azider Verbindungen zum Einsatz kommen.
Es dient außerdem zur Herstellung von hochreinem Cobalt und wird als Buntpigment für Keramiken verwendet.
Des Weiteren werden Lösungen davon dazu verwendet, Porzellantiegel an nicht glasierten Stellen dauerhaft zu beschriften.
Darstellung
Cobalt(II)-nitrat wird durch Auflösen von Cobalt, Cobalt(II)-oxid oder Cobalt(II)-carbonat in verdünnter Salpetersäure hergestellt.
- <math>\mathrm{ CoCO_3 + 2 \ HNO_3 + 6 \ H_2O \longrightarrow Co(NO_3)_2 \cdot 6 \ H_2O + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>
Eigenschaften
Cobalt(II)-nitrat kristallisiert in Abhängigkeit vom Kristallwassergehalt in verschiedenen Kristallstrukturen, deren Eigenschaften in untenstehender Tabelle angeführt sind. Das Hexahydrat geht bei 106 °C in das Dihydrat über.<ref name="Ribar">B. Ribár, N. Milinski, R. Herak, I. Krstanovič, S. Djurič: The crystal structure of cobalt nitrate dihydrate, Co(NO3)2 · 2 H2O. In: Zeitschrift für Kristallographie 1976, 144 (1-6), S. 133–138. Vorlage:Doi.</ref>
| Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Cobalt(II)-nitrat | |||||||
| Formel | Kristallsystem | Raumgruppe | a / Å | b / Å | c / Å | β | Z |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Co(NO3)2 · 6 H2O<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 386 (Vorlage:Google Buch).</ref> | monoklin | Vorlage:Raumgruppe | 14,29 | 6,14 | 12,66 | 112,79° | 4 |
| Co(NO3)2 · 2 H2O<ref name="Ribar"/> | monoklin | Vorlage:Raumgruppe | 6,019 | 8,629 | 5,729 | 92,65° | 2 |
| Co(NO3)2<ref>G. A. Tikhomirov, K. O. Znamenkov, I. V. Morozov, E. Kemnitz, S. I. Troyanov: Anhydrous nitrates and nitrosonium nitratometallates of manganese and cobalt, M(NO3)2, NO(Mn(NO3)3), and (NO)2(Co(NO3)4): synthesis and crystal structure. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 628, 2002, S. 269–273, Vorlage:Doi.</ref> | trigonal | Vorlage:Raumgruppe | 10,50 | – | 12,84 | 12 | |
Toxikologie
Cobalt(II)-nitrat wurde am 15. Dezember 2010 in der Liste der besonders besorgniserregenden Stoffe aufgenommen.<ref name="SVHC_100.030.353" /> Es ist krebserzeugend, erbgutverändernd und steht außerdem unter dem Verdacht, fruchtschädigend zu sein.
Siehe auch
Weblinks
Einzelnachweise
<references />