Cobalt(III)-oxid

Kristallstruktur
Struktur von Cobalt(III)-oxid
Vorlage:Farbe Co3+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Cobalt(III)-oxid
Andere Namen	Kobalt(III)-oxid Cobaltschwarz Kobaltsesquioxid Dicobalttrioxid C.I. 77323
Verhältnisformel	Co2O3
Kurzbeschreibung	grau-schwarzer Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Monohydrat) ECHA-InfoCard PubChem 4110762 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	165,86 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,7 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	895 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (0,84 mg·l−1 bei 37 °C)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​317​‐​351 P: 272​‐​280​‐​301+312​‐​303+361+353​‐​333+313​‐​308+313<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cobalt(III)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide des Cobalts. Die reine Form dieser Verbindung ist bisher nicht bekannt.<ref>Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1686.</ref>

Gewinnung und Darstellung

Durch Lufteinwirkung, aber schneller mit Oxidationsmitteln wie Chlor, Brom oder Wasserstoffperoxid, entsteht in basischer Lösung aus Cobalt(II)-hydroxid braunes Cobalt(III)oxid-Hydrat Co₂O₃·nH₂O.<ref name="Riedel">Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. De Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022566-2 (Seite 860 in der Google-Buchsuche). </ref> Aus Cobalt(III)-hydroxid lässt sich nur unter besonderen Bedingungen über Cobalthydroxidoxid CoO(OH) wasserfreies Cobalt(III)-oxid gewinnen, wobei jedoch vor der vollständigen Entwässerung schon eine Sauerstoffabspaltung und damit die Bildung anderer Cobaltoxide wie Co₃O₄ beginnt.<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1554.</ref>

Eigenschaften

Datei:Cobalt(III) oxide.JPG

Cobalt(III)-oxid

Cobalt(III)-oxid ist ein grau-schwarzer Feststoff, welcher praktisch unlöslich in Wasser ist. Bei einer Temperatur über 895 °C spaltet es Sauerstoff ab, wobei sich Cobaltoxide wie Co₃O₄ und CoO bilden.<ref name="GESTIS" />

Verwendung

Cobalt(III)-oxid wird wie auch das blaue Cobalt(II)-carbonat zum Färben von Glas, Porzellan und Email verwendet.<ref>Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter: Taschenbuch der Chemie. 20. Auflage, Harri Deutsch Verlag, 2007, ISBN 978-3-8171-1761-1, S. 379 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Cobalt(II)-oxid | Cobalt(II,III)-oxid | Cobalt(III)-oxid | Cobalt(IV)-oxid Vorlage:Klappleiste/Ende