Hydroxybenzoesäuren
Die Hydroxybenzoesäuren bilden in der Chemie eine Stoffgruppe, die sich sowohl von der Benzoesäure als auch vom Phenol ableitet. Die Struktur besteht aus einem Benzolring mit angefügter Carboxy- (–COOH) und Hydroxygruppe (–OH) als Substituenten. Durch deren unterschiedliche Anordnung (ortho, meta oder para) ergeben sich drei Konstitutionsisomere. Sie sind hauptsächlich als Derivate der Benzoesäure anzusehen. Die 2-Hydroxybenzoesäure ist unter ihrem Trivialnamen Salicylsäure bekannt. Die Hydroxybenzoesäuren gehören auch zur Gruppe der Phenolsäuren.
Vertreter
| Hydroxybenzoesäuren | |||||||||
| Name | 2-Hydroxybenzoesäure | 3-Hydroxybenzoesäure | 4-Hydroxybenzoesäure | ||||||
| Andere Namen | o-Hydroxybenzoesäure Salicylsäure |
m-Hydroxybenzoesäure |
p-Hydroxybenzoesäure | ||||||
| Strukturformel | Struktur von Salicylsäure | Struktur von 3-Hydroxybenzoesäure | Struktur von 4-Hydroxybenzoesäure | ||||||
| CAS-Nummer | Vorlage:CASRN | Vorlage:CASRN | Vorlage:CASRN | ||||||
| PubChem | 338 | 7420 | 135 | ||||||
| FL-Nummer | 08.112 | 08.132 | 08.40 | ||||||
| Summenformel | C7H6O3 | ||||||||
| Molare Masse | 138,12 g·mol−1 | ||||||||
| Aggregatzustand | fest | ||||||||
| Kurzbeschreibung | weiße Kristalle | farblose Kristalle | |||||||
| Schmelzpunkt | 158,3 °C<ref name="CRC"/> | 201–205 °C<ref name="Sigma3"/> | 215 °C<ref name="CRC"/> | ||||||
| Siedepunkt | 211 °C (20 mmHg)<ref name="CRC"/> | – | – | ||||||
| pKsCOOH<ref name="CRC"/> | 2,75 | 3,90 | 4,61 | ||||||
| pKsOH<ref name="CRC"/> | 12,38 | 9,78 | 9,31 | ||||||
| Löslichkeit in Wasser |
2 g·l−1 (20 °C)<ref name="GESTIS_o"/> | 5 g·l−1 (20 °C)<ref name="GESTIS_p"/> | |||||||
| GHS- Kennzeichnung |
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| H- und P-Sätze | 302‐318‐361d | 302‐315‐319‐335 | 318‐335 | ||||||
| keine EUH-Sätze | keine EUH-Sätze | keine EUH-Sätze | |||||||
| 202‐264‐280‐301+312 305+351+338‐308+313 |
261‐264‐271‐301+312 302+352‐305+351+338 |
261‐271‐280‐304+340+312 305+351+338‐403+233 | |||||||
Eigenschaften
Zur Stoffgruppe der Hydroxybenzoesäuren gehören:
- 2-Hydroxybenzoesäure (ortho-Hydroxybenzoesäure), auch bekannt als Salicylsäure
- 3-Hydroxybenzoesäure (meta-Hydroxybenzoesäure)
- 4-Hydroxybenzoesäure (para-Hydroxybenzoesäure), bekannt als PHB, deren Ester die Parabene sind
Sie lösen sich in Diethylether und Aceton. Ähnlich wie viele organische Säuren lösen sie sich in Wasser bei Raumtemperatur kaum, in der Hitze deutlich besser, im Alkalischen unter Abgabe des Protons an der Carboxygruppe und daher Anionenbildung aber gut, und können durch Zugabe einer stärkeren Säure wieder ausgefällt werden.
Weitere Vertreter
Die Hydroxybenzoesäuren sind neben den Hydroxyzimtsäuren in fast allen Gewürzen zu finden. Vielfach liegen sie dort in Form ihrer Ester oder Glykoside vor.
Viele mehrfach mit Hydroxy- und Methoxygruppen substituierte Derivate kommen als Naturstoffe vor:
- Dihydroxybenzoesäuren
- Trihydroxybenzoesäuren, z. B. Gallussäure (3,4,5-Trihydroxybenzoesäure)
- Syringasäure (4-Hydroxy-3,5-dimethoxybenzoesäure)
- Vanillinsäure (4-Hydroxy-3-methoxybenzoesäure)
Nachweis
Ein unspezifischer Nachweis auf Hydroxybenzoesäuren ist die so genannte Vitali-Reaktion.
Einzelnachweise
<references> <ref name="CRC">CRC Handbook of Tables for Organic Compound Identification, Third Edition, 1984, ISBN 0-8493-0303-6.</ref> <ref name="GESTIS_o">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> <ref name="Sigma3">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> <ref name="GESTIS_p">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> </references>