Cobalt(III)-fluorid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Cobalt(III)-fluorid
Vorlage:Farbe Co3+ 0 Vorlage:Farbe F−
Allgemeines
Name	Cobalt(III)-fluorid
Andere Namen	Cobalttrifluorid
Verhältnisformel	CoF3
Kurzbeschreibung	hellbraunes Pulver<ref name="brauer" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Dihydrat) EG-Nummer 233-062-4 ECHA-InfoCard 100.030.045 PubChem 66208 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	115,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,88 g·cm−3 bei 25 °C<ref name="Sigma" /> 2,19 g·cm−3 bei 25 °C (Dihydrat)<ref name="CRC_HANDBOOK">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-60.</ref>
Schmelzpunkt	927 °C<ref name="webelements">Webelements: Cobalt trifluoride</ref>
Löslichkeit	reagiert mit Wasser<ref name="brauer" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 260​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cobalt(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(III)-fluorid kann durch Reaktion von Cobalt(II)-fluorid, Cobalt(II)-chlorid oder Cobalt(III)-oxid mit Fluor gewonnen werden.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{2 \ CoF_2 + F_2 \longrightarrow 2 \ CoF_3}</math>

<math>\mathrm{2 \ CoCl_2 + 3 \ F_2 \longrightarrow 2 \ CoF_3 + 2 \ Cl_2}</math>

<math>\mathrm{2 \ Co_2O_3 + 6 \ F_2 \longrightarrow 4 \ CoF_3 + 3 \ O_2}</math>

Eigenschaften

Cobalt(III)-fluorid ist ein hellbraunes Pulver, das sich an feuchter Luft sofort dunkelbraun färbt. Deshalb wird der Reinstoff luftdicht verschlossen in Gefäßen aus Glas, Quarz oder Metall aufbewahrt. In einem Fluorgasstrom bei 600–700 °C verflüchtigt es sich, wobei es vorher weitgehend in Cobalt(II)-fluorid und Fluor zerfällt. Mit Wasser reagiert es unter Sauerstoffentwicklung, wobei sich daneben auch Cobalt(III)-hydroxid bildet.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 276.</ref> Es kommt auch als Dihydrat vor. Cobalt(III)-fluorid kristallisiert in einer Vanadium(III)-fluorid-Schichtstruktur.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1684.</ref>

Verwendung

Cobalt(III)-fluorid kann zur Fluorierung organischer Verbindungen nach dem Fowler-Prozess verwendet werden.

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Cobalt(II)-Verbindungen: Cobalt(II)-fluorid | Cobalt(II)-chlorid | Cobalt(II)-bromid | Cobalt(II)-iodid

Andere Cobaltverbindungen: Cobalt(III)-fluorid | Cobalt(III)-chlorid | Cobalt(IV)-fluorid Vorlage:Klappleiste/Ende