Cobalt(II)-bromid
Cobalt(II)-bromid ist eine chemische Verbindung des Cobalts und zählt zu den Bromiden.
Gewinnung und Darstellung
Cobalt(II)-bromid kann durch Reaktion von Cobalt mit Brom gewonnen werden.<ref name="Riedel">Erwin Riedel: Anorganische Chemie. 6. Auflage, Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018168-1, S. 836.</ref><ref name="Arnold Frederik Holleman">Vorlage:Literatur</ref>
- <math>\mathrm{Co + Br_2 \longrightarrow CoBr_2}</math>
Es kann auch durch thermische Zersetzung des Hexahydrates bei 130–150 °C gewonnen werden.<ref name="brauer" />
- <math>\mathrm{CoBr_2 \cdot 6 H_2O \longrightarrow CoBr_2 + 6 \ H_2O}</math>
Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus Cobalt(II)-acetat-Tetrahydrat und Acetylbromid.<ref name="brauer" />
- <math>\mathrm{Co(CH_3CO_2)_2 \cdot 4 H_2O + 6 \ CH_3COBr \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{CoBr_2 + 2 \ (CH_3CO)_2O + 4 \ CH_3CO_2H + 4 \ HBr}</math>
Eigenschaften
Cobalt(II)-bromid ist ein grüner hygroskopischer Feststoff,<ref name="Sigma" /><ref name="Riedel" /> der an der Luft in das rote Hexahydrat übergeht. In Wasser ist es leicht löslich mit Rotfärbung. Cobalt(II)-bromid besitzt eine Cadmiumiodid-Kristallstruktur.<ref>Vorlage:Internetquelle</ref> Das rote Hexahydrat zerfließt an Luft. Es gibt über konzentrierter Schwefelsäure oder beim Erhitzen auf 130–140 °C alles Kristallwasser ab.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1661.</ref> Bei 100 °C gibt das Hexahydrat Kristallwasser ab und geht in das lilafarbene Dihydrat über.<ref name="Dale L. Perry" /> Das Dihydrat hat eine Kristallstruktur mit der Vorlage:Raumgruppe und den Gitterparametern a = 7,630, b = 8,770, c = 3,765 Å und β = 97,54°.<ref>B. Morosin: Crystal Structure of Manganese (II) and Cobalt (II) Bromide Dihydrate. In: The Journal of Chemical Physics. 47, 1967, S. 417, doi:10.1063/1.1711911.</ref>
Verwendung
Cobalt(II)-bromid kann als Katalysator bei der Oxidation von organischen Verbindungen verwendet werden.<ref name="Sigmahydrat">Vorlage:Sigma-Aldrich</ref>
Einzelnachweise
<references />