Gallium(III)-fluorid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Gallium(III)-fluorid
	Vorlage:Farbe Ga3+ 0 Vorlage:Farbe F−
Allgemeines
Name	Gallium(III)-fluorid
Andere Namen	Galliumfluorid (mehrdeutig); Galliumtrifluorid;
Verhältnisformel	GaF3
Kurzbeschreibung	farbloser geruchloser Feststoff<ref name="Brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 239.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-004-5
ECHA-InfoCard	100.029.094
PubChem	82211
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Eigenschaften
Molare Masse	126,718 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,47 g·cm−3<ref name="Alfa" />
Schmelzpunkt	800 °C<ref name="Alfa" />
Siedepunkt	> 1000 °C<ref name="Alfa"/>
Löslichkeit	sehr wenig löslich in Wasser (24 mg·l−1 bei 20 °C)<ref name="Brauer" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref> Gefahr	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: 314
	P: 301+330+331‐305+351+338<ref name="Alfa" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1163 kJ·mol−1 <ref>A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1393 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gallium(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Galliums aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Gallium(III)-fluorid kann durch Reaktion von Gallium mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.<ref name="Brauer" />

<math>\mathrm{ 2 \ Ga + 6 \ HF \longrightarrow 2 \ GaF_3 + 3 \ H_2}</math>

Auch die Herstellung durch Thermolyse von Ammoniumhexafluoridogallat in einem Fluorgasstrom ist möglich.<ref name="Brauer" />

<math>\mathrm{(NH_4)_3[GaF_6] \longrightarrow GaF_3 + 3 \ NH_4F}</math>

Das Trihydrat GaF₃·3H₂O lässt sich durch Reaktion von Gallium(III)-hydroxid oder Gallium(III)-oxid mit Fluorwasserstoff gewinnen.<ref name="HoWi" />

Eigenschaften

Gallium(III)-fluorid ist ein farbloser Feststoff, der gegen kaltes und heißes Wasser beständig ist. In Wasser ist Gallium(III)-fluorid (im Gegensatz zu seinem Trihydrat) sehr wenig löslich. Es lässt sich in einer Stickstoff-Schutzatmosphäre oberhalb von 800 °C unzersetzt sublimieren. Durch Entwässern des Trihydrats lässt sich weder an Luft, noch im Vakuum, noch in einem Fluorgasstrom oxidfreies Gallium(III)-fluorid herstellen.<ref name="Brauer" /> Gallium(III)-fluorid besitzt analog zu Aluminiumfluorid eine polymere Kristallstruktur, die einer verzerrten Rhenium(VI)-oxid Struktur gleicht (trigonale Struktur, Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167)Vorlage:Raumgruppe/167, a = 5,012 Å, c = 12,99 Å)<ref>M. Roos, G. Meyer: Refinement of the crystal structure of gallium trifluoride, GaF₃. In: Zeitschrift für Kristallographie, 2001, 216, S. 18.</ref>. Gallium (III)-fluorid bildet wie Aluminiumfluorid Komplexverbindungen.<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1096.</ref>