Chlorfluorid

Strukturformel
Strukturformel von Chlorfluorid
Allgemeines
Name	Chlorfluorid
Andere Namen	Chlormonofluorid
Summenformel	ClF
Kurzbeschreibung	farbloses Gas<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 466.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-229-9 ECHA-InfoCard 100.029.300 PubChem 123266 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	54,451 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,23 g·l−1 (Gas bei 25 °C)<ref name=lide>Mary Lide, David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 87. Ausgabe, CRC Press, 1998, ISBN 978-0-84930594-8, S. 4–58.</ref> 1,62 g·cm−3 (Flüssigk. bei −100 °C)<ref name=dicincomp>J. E. Macintyre, F. M. Daniel, V. M. Stirling: Dictionary of inorganic compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-41230120-9, S. 2829.</ref>
Schmelzpunkt	−155,6 °C<ref name=lide/>
Siedepunkt	−101,1 °C<ref name=lide/>
Löslichkeit	heftige Reaktion mit Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Synquest Laboratories">Datenblatt von Synquest Laboratories, abgerufen am 27. April 2026</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 270​‐​314​‐​330​‐​335 P: ?
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−50 kJ/mol (Gas)<ref name="Riedel">Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 9. Auflage. Walter de Gruyter GmbH, Berlin 2015, ISBN 978-3-11-035526-0, S. 431. </ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chlorfluorid ist eine Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Chlor und Fluor besteht. Wie die meisten Interhalogene und alle Chlorfluoride ist sie extrem reaktiv.<ref name="Römpp">Eintrag zu Chlorfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref> Entdeckt wurde sie 1928 von Otto Ruff.<ref name="HoWi"/>

Gewinnung und Darstellung

Chlorfluorid kann hergestellt werden, indem man ein Gemisch von elementaren Chlor und Fluor in Anwesenheit von Kupferspänen auf 250 °C erhitzt.<ref name="HoWi"/>

<math>\mathrm{ Cl_2 + F_2 \longrightarrow 2 \ ClF }</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Chlortrifluorid mit Chlor.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 166.</ref>

<math>\mathrm{ ClF_3 + Cl_2 \longrightarrow 3 \ ClF }</math>

Eigenschaften und Verwendung

Als Feststoff und Gas ist Chlorfluorid farblos, als Flüssigkeit besitzt es eine fahlgelbe Farbe. Mit Wasser, Metallen und vielen organischen Verbindungen reagiert es stürmisch unter Feuererscheinung; Glas greift es unter Bildung explosiver Chloroxide an.<ref>Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Chlorfluoride im Lexikon der Chemie; abgerufen am 4. Juni 2009.</ref> Chlorfluorid kann als mittelstarkes Fluorierungsreagens eingesetzt werden.<ref name=dicincomp/>

Sicherheitshinweise

Aufgrund seiner enormen brandfördernden Wirkung muss Chlorfluorid mit äußerster Vorsicht gehandhabt werden. Bei Einatmen reagiert es mit Feuchtigkeit zu hypochloriger Säure und Fluorwasserstoffsäure. Diese wirken stark reizend auf die Schleimhäute und können zu einem lebensbedrohlichen Lungenödem führen. Des Weiteren bindet Fluorwasserstoffsäure Magnesium und Calcium im Körper als schwer lösliche Fluoride und wirkt so als starkes systemisches Gift, was u. a. zu Krämpfen, Herzrhythmusstörungen, und Organversagen führen kann.

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Chlorfluoride: Chlorfluorid | Chlortrifluorid | Chlorpentafluorid

Bromfluoride: Bromfluorid | Bromtrifluorid | Brompentafluorid

Iodfluoride: Iodfluorid | Iodtrifluorid | Iodpentafluorid | Iodheptafluorid

andere: Bromchlorid | Iodchlorid | Iodtrichlorid | Iodbromid | Iodtribromid Vorlage:Klappleiste/Ende