Iodpentafluorid
Iodpentafluorid ist eine Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Iod und Fluor im Verhältnis 1:5 besteht.
Gewinnung und Darstellung
Iodpentafluorid kann aus den Elementen hergestellt werden, indem man Iod in Fluor verbrennt.
- <math>\mathrm{I_2 + 5 \ F_2 \rightarrow 2 \ IF_5}</math>
Eigenschaften
Iodpentafluorid ist eine hochreaktive, stechend riechende, farblose und an der Luft rauchende Flüssigkeit, die die Atmungsorgane heftig angreift<ref name="Römpp"/> und mit wasserstoffreichen organischen Verbindungen unter Flammenerscheinung und Bildung von Fluorwasserstoffsäure reagiert. Mit Lewis-Säuren und -Basen bildet sie die korrespondierenden Salze. Sie besitzt eine molare Verdampfungsenthalpie 41,37 kJ/mol und eine molare Schmelzenthalpie von 15,91 kJ/mol.
Die elektrische Leitfähigkeit beträgt 1,53·10−3S/m.
Iodpentafluorid ist hydrolyseempfindlich und reagiert mit Wasser heftig zu Iodsäure und Fluorwasserstoff:
<math>\mathrm{IF_5 + 3 \ H_2O \rightarrow \ IO_2F + 4 \ HF + H_2O \rightarrow \ HIO_3 + 5 \ HF}</math>
Molekülgeometrie
Gasförmiges Iodpentafluorid besitzt gemäß dem VSEPR-Modell eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FIF-Winkel betragen dabei 81,9°. Die axiale I–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 184,4 pm. Die vier planaren I–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 186,9 pm. Das freie Elektronenpaar am Iod-Atom ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den Fluor-Atomen zu gewährleisten.<ref name="HOWI">Vorlage:Holleman-Wiberg (abgerufen über De Gruyter Online)</ref>
Geometrie und Abmessungen des Iodpentafluorid-Moleküls
Iodpentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe C4v.<ref name="HOWI" />
Verwendung
Iodpentafluorid wird als fluorierendes Reagens in der organischen Chemie und als Ätzmittel in der Halbleiterindustrie eingesetzt.
Weblinks
Einzelnachweise
<references />