Aluminiumfluorid

Kristallstruktur
	Struktur von Aluminiumfluorid
	Vorlage:Farbe Al3+ 0 Vorlage:Farbe F−
Allgemeines
Name	Aluminiumfluorid
Andere Namen	Aluminiumtrifluorid; Aluminium(III)-trifluorid;
Verhältnisformel	AlF3
Kurzbeschreibung	farblose hexagonale Kristalle<ref name=roempp>Eintrag zu Aluminiumfluorid. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
PubChem	2124
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	83,98 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,88 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Sublimationspunkt	ca. 1260 °C<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	schlecht löslich in Wasser, Säuren und Laugen<ref name=roempp/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Achtung	Gefahrensymbol
	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 302‐315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338<ref name="Sigma" />
MAK	1 mg·m−3 (gemessen als einatembarer Aerosolanteil)<ref name="GESTIS"/>
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1510,4(13) kJ/mol<ref name="CRC90_5_1">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, CODATA Key Values for Thermodynamics, S. 5-1.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Aluminiumfluorid ist ein Salz von Aluminium und Fluor mit der Summenformel AlF₃.

Vorkommen

Aluminiumfluorid kommt sowohl wasserfrei, als auch in mehreren kristallwasserhaltigen Formen vor.

Synthese

Die Darstellung von Aluminiumfluorid erfolgt zweckmäßig durch das Überleiten von Fluorwasserstoff über rotglühendes Aluminiumoxid:

<math>\mathrm{Al_2O_3 + 6 \ HF \rightarrow 2 \ AlF_3 + 3 \ H_2O}</math>

Eine mögliche Dehydrierung des aus wässriger Lösung gewinnbaren Trihydrats (AlF₃·3 H₂O) ist allerdings nie ganz frei von der Produktion eines Hydrolyseproduktes, das Oxid (Al₂O₃) bzw. Oxifluorid (AlOF) enthält. Um daher reines wasserfreies Aluminiumfluorid herzustellen, greift man auf die Zersetzung von Ammoniumhexafluoroaluminat zurück:<ref>G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 225–226.</ref>

<math>\mathrm{(NH_4)_3AlF_6 \rightarrow AlF_3 + 3 \ NH_4F}</math>

Eigenschaften

Aluminiumfluorid bildet ein in Wasser und organischen Lösungsmitteln schwer lösliches, farbloses trigonales Kristallpulver mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148 und den Gitterparametern a = 4,9254 Å, c = 12,4477 Å.<ref>R. Hoppe, D. Kissel: Zur Kenntnis von AlF₃ und InF₃. In: Journal of Fluorine Chemistry, 1984, 24, S. 327–340 doi:10.1016/S0022-1139(00)81321-4</ref>

Reaktionsverhalten

Mit Fluoriden der Alkalimetalle werden Komplexsalze der Zusammensetzungen M(AlF₄), M₂(AlF₅) sowie M₃(AlF₆) gebildet.<ref name=roempp/> Von technischer Bedeutung ist hierbei Kryolith Na₃[AlF₆].

Verwendung

Aluminiumfluorid wird ebenso als Katalysator, wie auch bei der Zahnpflege zur Kariesprophylaxe eingesetzt. In reiner Form wie auch als Kryolith wird es als Flussmittel zum Schmelzen von Leichtmetallen und zur Herstellung von Aluminium verwendet<ref name="GESTIS"/>. So kann die Schmelztemperatur von Aluminiumoxid von ca. 2000 °C auf 1000 °C gesenkt werden.