Vanadium(III)-fluorid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Vanadium(III)-fluorid
Vorlage:Farbe V3+ 0 Vorlage:Farbe F−
Allgemeines
Name	Vanadium(III)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumtrifluorid Vanadiumfluorid (mehrdeutig)
Verhältnisformel	VF3
Kurzbeschreibung	gelbgrünes Pulver<ref name="webelements" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-169-6 ECHA-InfoCard 100.030.141 PubChem 66230 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	107,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,36 g·cm−3<ref name="webelements">Webelements: Vanadiumtrifluorid.</ref>
Schmelzpunkt	1400 °C<ref name="webelements" />
Siedepunkt	800 °C<ref name="webelements" />
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser<ref name="alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​311​‐​314​‐​331 P: 261​‐​280​‐​301+310​‐​305+351+338​‐​310<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride. Sie liegt in Form eines grauen bis grünen Pulvers vor.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(III)-fluorid kann aus Vanadium(III)-oxid gewonnen werden. Dazu dient entweder die direkte Synthese durch Reaktion mit Fluorwasserstoff oder die Reaktion mit Ammoniumhydrogendifluorid und anschließende thermische Zersetzung des Hexaammoniumsalzes.<ref>B. J. Sturm, C. W. Sheridan: "Vanadium(III) Fluoride", Inorganic Syntheses 1963; Vol. 7, S. 52–54, ISBN 0-88275-165-4.</ref>

<math>\mathrm{V_2O_3\ +\ 6\ (NH_4)HF_2\ \longrightarrow\ \ 2\ (NH_4)_3VF_6\ +\ 3\ H_2O}</math>

<math>\mathrm{(NH_4)_3VF_6\ \xrightarrow{\Delta T}\ \ 3\ NH_3\ +\ 3\ HF\ +\ VF_3}</math>

Weiterhin ist eine Synthese aus Vanadium(III)-chlorid und Fluorwasserstoff möglich.

<math>\mathrm{VCl_3\ +\ 3\ HF \xrightarrow\ \ 3\ HCl\ +\ VF_3}</math>

Eigenschaften

Die Kristallstruktur (trigonal, Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167)Vorlage:Raumgruppe/167, a = 516,8 pm, c = 1343,8 pm<ref>P. Daniel, A. Bulou, M. Leblanc, M. Rousseau, J. Nouet: Structural and vibrational study of VF₃. In: Materials Research Bulletin, 1992, 38, S. 127–220, doi:10.1016/0025-5408(90)90175-2</ref>) von Vanadium(III)-fluorid besteht aus gegeneinander gekippten und nach allen Richtungen des Raumes hin eckenverknüpften Oktaedern.<ref>Uni-Freiburg: Vanadiumtrifluorid-Struktur.</ref> Bei Kontakt mit Natronlauge färbt sich Vanadium(III)-fluorid schwarz.

Verwendung

Durch Reaktion mit Sauerstoff kann Vanadium(V)-oxidtrifluorid gewonnen werden.<ref name="Gurdeep Raj">Gurdeep Raj: Advanced Inorganic Chemistry Vol-1. 1975, ISBN 81-87224-03-7, S. 1204 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{2 \ VF_3 + O_2 \longrightarrow 2 \ VOF_3}</math>

Weblinks

• Patent EP1585705B1: Verfahren zur Herstellung von Metallfuoriden mit Grosseroberläche. Angemeldet am 7. Januar 2004, veröffentlicht am 10. April 2013, Anmelder: Nanofluor GmbH, Erfinder: Erhard Kemnitz et Al.‌

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Oxidationsstufe (II):  Vanadium(II)-fluorid | Vanadium(II)-chlorid | Vanadium(II)-bromid | Vanadium(II)-iodid

Oxidationsstufe (III):  Vanadium(III)-fluorid | Vanadium(III)-chlorid | Vanadium(III)-bromid | Vanadium(III)-iodid

Andere Oxidationsstufen:  Vanadium(IV)-fluorid | Vanadium(IV)-chlorid | Vanadium(IV)-bromid | Vanadium(V)-fluorid Vorlage:Klappleiste/Ende