Vanadium(II)-chlorid
Vanadium(II)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride. Es ist ein blassgrüner Feststoff, der ab 910 °C sublimiert.
Geschichte
Durch Reduktion von Vanadium(II)-chlorid mit Wasserstoff konnte von Henry Enfield Roscoe 1867 erstmals metallisches Vanadium hergestellt werden.
Gewinnung und Darstellung
Vanadium(II)-chlorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-chlorid mit Wasserstoff bei ~675 °C gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1408.</ref>
- <math>\mathrm{2\ VCl_3\ +\ H_2\ \xrightarrow {\Delta T}\ 2\ VCl_2\ +\ 2\ HCl}</math>
Auch die Disproportionierung von Vanadium(III)-chlorid in Stickstoff<ref name="brauer" />
- <math>\mathrm{2\ VCl_3\ \xrightarrow \ VCl_2\ +\ 2\ VCl_4}</math>
oder die direkte Reaktion von Vanadium mit Chlor sind möglich.<ref name="brauer" />
- <math>\mathrm{V\ +\ Cl_2\ \xrightarrow \ VCl_2}</math>
Eigenschaften
Vanadium(II)-chlorid liegt als hellgrüne Blättchen vor. Es ist weniger hygroskopisch als Vanadium(III)- und Vanadium(IV)-chlorid und löst sich in Alkohol oder Ether<ref name="brauer" /> unter Bildung von blauen bzw. gelb-grünen Lösungen<ref name="IS4" />. Bei Lösung in Wasser bildet sich das violette [V(H2O)6]2+ Ion, welches bereits durch Luftsauerstoff oxidiert wird<ref name="IS4" />.
Es ist ein starkes Reduktionsmittel, mit welchem die Reduktion von Sulfoxiden zu Sulfiden, organische Aziden zu Aminen sowie die reduktive Kopplung einiger Alkylhalogenide möglich ist.
Vanadium(II)-chlorid besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Vorlage:Raumgruppe, entsprechend der von Cadmiumiodid in der gleichen Raumgruppe.<ref name="brauer" />
Einzelnachweise
<references />