Selenwasserstoff
Selenwasserstoff, auch Monoselan, ist eine Verbindung aus Selen und Wasserstoff. Sie entsteht beim Auflösen salzartiger Selenide in verdünnten Säuren. Selenwasserstoff ist ein farbloses, äußerst giftiges Gas mit unangenehm fauligem Geruch. Bereits einmaliges Einatmen kleiner Mengen führt zu unangenehmen, lange anhaltenden Reizungen der Schleimhäute (sogenannter „Selenschnupfen“). Selenwasserstoff ist giftiger als Schwefelwasserstoff. Bei Laborversuchen, bei denen auch nur sehr geringe Mengen Selenwasserstoff entstehen, muss unbedingt unter einem Abzug gearbeitet werden und ein gasdichter Schutzanzug getragen werden.
Selenwasserstoff dient in der Halbleiter- und Elektronikindustrie zur Dotierung von Halbleitern.
Physikalische Eigenschaften
Selenwasserstoff ist gewinkelt gebaut (Bindungswinkel 91°), die Bindungslänge Se–H beträgt 146 pm.<ref>Vorlage:Holleman-Wiberg</ref>
| Eigenschaft | Wert |
|---|---|
| Kritische Temperatur | 138 °C<ref name="roempp">Vorlage:RömppOnline</ref> |
| Kritischer Druck | 8,92 MPa<ref name="roempp" /> |
| Kritische Dichte | 0,76 kg/l |
| Tripelpunkt Temperatur | −65,65 °C |
| Tripelpunkt Druck | 0,2738 bar |
Chemische Eigenschaften
Im Vergleich zu Schwefelwasserstoff ist Selenwasserstoff ein stärkeres Reduktionsmittel. Wässrige Lösungen von Selenwasserstoff reagieren mit Luftsauerstoff, wobei rotes Selen ausfällt.<ref>Vorlage:Holleman-Wiberg</ref>
Herstellung
Zu reinem Selenwasserstoff führt im Labor das Auflösen von trockenem Aluminiumselenid in Wasser, oder eine Reaktion der Elemente bei 400 °C:<ref>G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., Band 1, Academic Press 1963, S. 418–419.</ref>
- <math>\mathrm{Al_2Se_3 + 6\ H_2O \longrightarrow \ 3\ H_2Se + 2\ Al(OH)_3}</math>
- <math>\mathrm{H_2 + Se \longrightarrow H_2Se}</math>
Verwendung
Durch Reaktion mit einer Kaliumantimonyltartratlösung kann Antimon(III)-selenid hergestellt werden.<ref name="Dale L. Perry">Vorlage:Literatur</ref>
Weblinks
Einzelnachweise
<references />