Selendioxid

Vorlage:Infobox Chemikalie

Selendioxid (SeO₂) ist ein Feststoff, der ab 315 °C sublimiert.<ref name="GESTIS" /> Es bildet sich z. B. bei der Verbrennung von elementarem Selen (Se) mit Sauerstoff.

Andere Oxide des Selens sind Selenmonoxid (SeO) und Selentrioxid (SeO₃).

Eigenschaften

Selendioxid bildet glänzende, weiße, sublimierbare Nadeln. Es kristallisiert tetragonal, Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterparametern a = 8,36 und b = 5,06 Å bei 286 K.<ref>K. Stahl, J.P. Legros, J. Galy: The crystal structure of SeO₂ at 139 and 286 K. In: Zeitschrift für Kristallographie, 202, 1992, S. 99–107, Vorlage:Doi.</ref> Beim Erhitzen unter Druck bildet sich eine orangegelbe Schmelze.

Selendioxid ist gut wasserlöslich und wirkt hygroskopisch. Mit Wasser bildet es dabei Selenige Säure (H₂SeO₃), eine mittelstarke Säure, deren Salze Selenite oder Oxoselenate(IV) genannt werden. Diese wirkt weniger reduzierend als die verwandte Schweflige Säure, im sauren Milieu ist sie dagegen ein Oxidationsmittel:

<math>\mathrm{\ H_2 SeO_3 + 4\ H^+ + 4\ e^- \rightleftharpoons\ Se + 3\ H_2 O \qquad \mathit{E}^\circ = +0,74\ V \quad (pH = 0)}</math>

Ebenso leicht löslich ist Selendioxid in Alkohol und konzentrierter Schwefelsäure.

Mit konzentrierten, starken Säuren kann Selendioxid hydrolyseempfindliche Selen(IV)-Verbindungen wie z. B. Selenoxychlorid (SeOCl₂) bilden.

Herstellung

Selen(IV)-oxid wird direkt aus den Elementen Selen und Sauerstoff hergestellt oder durch Wasserentzug aus Seleniger Säure.<ref>G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 428–429.</ref>

<math>\mathrm{Se + O_2 \longrightarrow \ SeO_2}</math>

<math>\mathrm{H_2SeO_3 \longrightarrow \ SeO_2 + H_2O}</math>

Verwendung

Selendioxid wird als Oxidationsmittel bei der Synthese organischer Substanzen wie z. B. der Riley-Oxidation eingesetzt.

Wenn schwere Formen von Schuppen vorliegen, wird Selendioxid als Zusatz in Shampoos verwendet.

Sicherheitshinweise

Selendioxid ist wie Selen und seine Verbindungen stark giftig. Der MAK-Wert beträgt 0,02 mg/m³ (gemessen als einatembarer Aerosolanteil).<ref name="GESTIS" /> Seine Aufnahme kann durch die intakte Haut erfolgen. Erforderlicher Arbeitsschutz: Staubschutzmaske, Gummihandschuhe, Absaugung und Belüftung am Arbeitsplatz.

Einzelnachweise