Selenwasserstoff

Strukturformel
	Struktur von Selenwasserstoff
Allgemeines
Name	Selenwasserstoff
Andere Namen	Hydrogenselenid; Dihydrogenselenid; Selan;
Summenformel	H2Se
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit unangenehmem Geruch nach faulem Meerrettich<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-978-9
ECHA-InfoCard	100.029.071
PubChem	533
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Eigenschaften
Molare Masse	80,98 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	3,66 g·l−1 (0 °C, 1013 hPa)<ref name="GESTIS" />; 1,97 g·cm−3 (flüssig, am Siedepunkt)<ref name="GESTIS" />;
Schmelzpunkt	−66 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	−41,4 °C (Zersetzung oberhalb von 150 °C)<ref name="GESTIS" />
Dampfdruck	0,912 MPa bei 20 °C<ref name="GESTIS" />; 1,2 MPa bei 30 °C<ref name="GESTIS" />; 1,95 MPa bei 50 °C<ref name="GESTIS" />;
Löslichkeit	wenig in Wasser (9,8 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
Brechungsindex	1,412 (16,85 °C)<ref name="DOI10.1021/jp953245k">P. G. Sennikov, V. E. Shkrunin, D. A. Raldugin, K. G. Tokhadze: Weak Hydrogen Bonding in Ethanol and Water Solutions of Liquid Volatile Inorganic Hydrides of Group IV-VI Elements (SiH4, GeH4, PH3, AsH3, H2S, and H2Se). 1. IR Spectroscopy of H Bonding in Ethanol Solutions in Hydrides. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 100, Nr. 16, Januar 1996, S. 6415–6420, doi:10.1021/jp953245k.</ref>
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 220‐280‐330‐410
	P: 210‐260‐273‐304+340+315‐377‐381‐403‐405<ref name="GESTIS" />
MAK	DFG: 0,006 ml·m−3, 0,02 mg·m−3<ref name="GESTIS" />; Schweiz: 0,006 ml·m−3, 0,02 mg·m−3<ref>Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7783-07-5 bzw. Selenwasserstoff)Vorlage:Abrufdatum</ref>; Österreich: 0,02 ml·m−3, 0,07 mg·m−3<ref>Stoffliste (MAK-Werte und TRK-Werte), Verordnung des Bundesministers für Arbeit über Grenzwerte für Arbeitsstoffe sowie über krebserzeugende und fortpflanzungsgefährdende (reproduktionstoxische) Arbeitsstoffe (Grenzwerteverordnung 2021 – GKV), Österreich, abgerufen am 27. August 2021.</ref>;
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Selenwasserstoff, auch Monoselan, ist eine Verbindung aus Selen und Wasserstoff. Sie entsteht beim Auflösen salzartiger Selenide in verdünnten Säuren. Selenwasserstoff ist ein farbloses, äußerst giftiges Gas mit unangenehm fauligem Geruch. Bereits einmaliges Einatmen kleiner Mengen führt zu unangenehmen, lange anhaltenden Reizungen der Schleimhäute (sogenannter „Selenschnupfen“). Selenwasserstoff ist giftiger als Schwefelwasserstoff. Bei Laborversuchen, bei denen auch nur sehr geringe Mengen Selenwasserstoff entstehen, muss unbedingt unter einem Abzug gearbeitet werden und ein gasdichter Schutzanzug getragen werden.

Selenwasserstoff dient in der Halbleiter- und Elektronikindustrie zur Dotierung von Halbleitern.

Physikalische Eigenschaften

Datei:Hydrogen-selenide-2D-dimensions.svg

Strukturformel von Selenwasserstoff, H₂Se

Selenwasserstoff ist gewinkelt gebaut (Bindungswinkel 91°), die Bindungslänge Se–H beträgt 146 pm.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 627.</ref>

Weitere Eigenschaften
Eigenschaft	Wert
Kritische Temperatur	138 °C<ref name="roempp">Eintrag zu Selenwasserstoff. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Kritischer Druck	8,92 MPa<ref name="roempp" />
Kritische Dichte	0,76 kg/l
Tripelpunkt Temperatur	−65,65 °C
Tripelpunkt Druck	0,2738 bar

Chemische Eigenschaften

Im Vergleich zu Schwefelwasserstoff ist Selenwasserstoff ein stärkeres Reduktionsmittel. Wässrige Lösungen von Selenwasserstoff reagieren mit Luftsauerstoff, wobei rotes Selen ausfällt.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 528.</ref>

Herstellung

Zu reinem Selenwasserstoff führt im Labor das Auflösen von trockenem Aluminiumselenid in Wasser, oder eine Reaktion der Elemente bei 400 °C:<ref>G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., Band 1, Academic Press 1963, S. 418–419.</ref>

<math>\mathrm{Al_2Se_3 + 6\ H_2O \longrightarrow \ 3\ H_2Se + 2\ Al(OH)_3}</math>

<math>\mathrm{H_2 + Se \longrightarrow H_2Se}</math>

Verwendung

Durch Reaktion mit einer Kaliumantimonyltartratlösung kann Antimon(III)-selenid hergestellt werden.<ref name="Dale L. Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 39 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.). </ref>

Weblinks

Vorlage:PGCH

Einzelnachweise