Quecksilber(II)-thiocyanat

Strukturformel
Quecksilber(II)-Ion    2 · Thiocyanat-Ion
Allgemeines
Name	Quecksilber(II)-thiocyanat
Andere Namen	Quecksilberthiocyanat Quecksilberrhodanid
Summenformel	Hg(SCN)2
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser, brennbarer Feststoff<ref name="Merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 209-773-0 ECHA-InfoCard 100.008.886 PubChem 11615 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	316,762 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,71 g·cm−3<ref Name="GESTIS" /><ref name=Roempp>Eintrag zu Quecksilber(II)-thiocyanat. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Schmelzpunkt	ca. 165 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Löslichkeit	schlecht in Wasser (0,7 g·l−1 bei 25 °C)<ref Name="GESTIS" /> löslich in Natriumchloridlösung, Salzsäure und Salpetersäure<ref name=Roempp/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.786">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter die Gruppeneinträge zu Vorlage:Linktext-Check und Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 330​‐​310​‐​300​‐​373​‐​410 EUH: 032 P: 262​‐​273​‐​280​‐​301+310+330​‐​302+352+310​‐​304+340+310​‐​310​‐​304+340+310<ref name="GESTIS" />
MAK	0,02 mg·m−3<ref Name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	46 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" /> 685 mg·kg−1 (LD50, Ratte, transdermal)<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Quecksilber(II)-thiocyanat (veraltet Quecksilberrhodanid) ist eine anorganische chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Thiocyanate, der Salze der Thiocyansäure (Rhodanwasserstoffsäure).

Gewinnung und Darstellung

Quecksilber(II)-thiocyanat kann durch Reaktion von Quecksilber(II)-nitrat mit Kaliumthiocyanat gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1064.</ref>

<math>\mathrm{Hg(NO_3)_2 + \ 2 \ KSCN \longrightarrow Hg(SCN)_2 \downarrow + \ 2 \ KNO_3}</math>

Eigenschaften

Quecksilber(II)-thiocyanat ist ein weißer, geruchloser, brennbarer Feststoff, der in Wasser schlecht löslich ist.<ref name="GESTIS"/> Es wird in Form von farblosen, strahligen Nadeln oder perlmuttglänzenden Blättchen gewonnen. Es ist löslich in Alkohol sowie in einem Überschuss einer Thiocyanat-Lösungen unter Komplexbildung (z. B.: in Ammoniumthiocyanat unter Bildung von Ammoniumtetrathiocyanatomercurat(II) (NH₄)₂[Hg(SCN)₄]), jedoch wenig löslich in Ether. Beim Erhitzen auf 165 °C erfolgt eine Zersetzung unter Aufblähen.<ref name=Roempp/> Quecksilber(II)-thiocyanat besitzt eine monokline Kristallstruktur (a = 10,88 Å, b = 4,050 Å, c = 6,446 Å, β = 95,35°).<ref name="brauer" />

Verwendung

Quecksilber(II)-thiocyanat wurde früher verwendet:

• als Nachweisreagenz für Chlorid-Ionen (Farbreaktion mit Eisen(III)-nitrat zu Quecksilber(II)-chlorid und Eisen(III)-thiocyanat<ref>Bericht über Trinkwasseruntersuchungen der Westfälischen Wilhelms-Universität Münster (Memento vom 17. Dezember 2010 im Internet Archive) (PDF; 87 kB)</ref>).
• als Nachweisreagenz für Zink-Ionen: Zn²⁺ + Hg(SCN)₄²⁻ → Zn[Hg(SCN)₄] ↓<ref>F. H. Frimmel: Jander/Blasius (Begr.), Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie. Von Joachim Strähle und Eberhard Schweda 14. neubearbeitete Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart, 1995, ISBN 3-7776-0612-X, 704 S., 1 Farbposter „Trennungsgang der Kationen“, 1 Begleitheft „Erste Hilfe bei akuten Notfällen“, geb., DM 68,–. In: Acta hydrochimica et hydrobiologica. Band 24, Nr. 2, 1. Januar 1996, S. 108–108, doi:10.1002/aheh.19960240216. </ref>
• Es wurde früher auch als Scherzartikel (Pharaoschlangen) eingesetzt (bildet beim Anzünden gelbliche längliche schaumige Gebilde), was sich aber aufgrund der Giftigkeit der entstehenden Quecksilberdämpfe heute verbietet.<ref>Eintrag zu Pharaoschlangen. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>

Auch wurde es früher in der Fotografie eingesetzt. Die genannten Anwendungen haben wegen der Giftigkeit der Verbindung heute keine Bedeutung mehr.<ref name=Roempp/>

Einzelnachweise

<references />