Eisen(III)-thiocyanat

Strukturformel
	Eisen(III)-Ion 3 · Thiocyanat-Ion
Allgemeines
Name	Eisen(III)-thiocyanat
Andere Namen	Eisen(III)-rhodanid
Summenformel	Fe(SCN)3
Kurzbeschreibung	blutrote Kristalle<ref name="Römpp">Eintrag zu Eisen(III)-thiocyanat. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	223-913-8
ECHA-InfoCard	100.021.740
PubChem	165185
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	230,09 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbol	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 302‐312‐332‐410
	P: ?
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eisen(III)-thiocyanat ist eine chemische Verbindung. Sie kann wasserfrei in Form von violettfarbenen Kristallen Fe(SCN)₃ oder Trihydrat Fe(SCN)₃·3 H₂O isoliert werden. In wässriger Lösung bilden die Eisen(III)- mit den Thiocyanat-ionen (SCN⁻) blutrote, oktaedrische Komplexe.

Komplexe des Eisen(III)

In wässriger Lösung liegen folgende sechs High-Spin<ref>Riedel, Janiak: Anorganische Chemie, 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, S. 854.</ref>-Komplexe vor:

<math> \!\ \mathrm{[Fe(SCN)(H_2O)_5]^{2+}} </math>
<math> \!\ \mathrm{[Fe(SCN)_2(H_2O)_4]^{+}} </math>
<math> \!\ \mathrm{[Fe(SCN)_3(H_2O)_3]} </math>
<math> \!\ \mathrm{[Fe(SCN)_4(H_2O)_2]^{-}} </math>
<math> \!\ \mathrm{[Fe(SCN)_5(H_2O)]^{2-}} </math>
<math> \!\ \mathrm{[Fe(SCN)_6]^{3-}} </math>

Die am häufigsten vertretenen oktaedrischen Komplexe<ref>Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, 2007, S. 1659.</ref> besitzen aufgrund ihrer Charge-Transfer-Eigenschaft eine blutrote Farbe, man bezeichnet sie deshalb auch als Charge-Transfer-Komplexe.<ref>Riedel, Janiak: Anorganische Chemie, 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, S. 713.</ref> Wegen ihrer intensiven Färbungen finden sie Anwendung in der Analytischen Chemie.

Die high-spin d⁵-Elektronenkonfiguration liefert keine Ligandenstabilisierungsenergie, weshalb keine Komplexgeometrie bevorzugt wird, sofern andere Einflüsse unverändert bleiben. So erklärt sich die Vielfältigkeit der Stereochemie des Eisen(III).<ref>Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, 2007, S. 1660.</ref>

Gewinnung

Eisen(III)-thiocyanat wird aus einer Reaktion von Eisen(III)-sulfat mit Bariumthiocyanat gewonnen. Hierbei fällt Bariumsulfat aus. In der Lösung verbleibt das Fe(SCN)₃.

<math>\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 \ + \ 3 \ Ba(SCN)_2 \rightarrow \ 2 Fe(SCN)_3 \ + \ 3 \ BaSO_4 \downarrow }</math>

Analytische Verwendung

Datei:Eisen(III)-Ionen und Thiocyanat.JPG

Eisen(III)-Lösung und Eisenthiocyanat

In der Analytischen Chemie werden diese Komplexe verwendet, um Eisen(III)-Ionen nachzuweisen. Gibt man zu einer Lösung, welche Eisen(III)-Ionen enthält, SCN⁻-Ionen (z. B. durch die Zugabe von Kaliumthiocyanat), so stellt sich umgehend eine blutrote Färbung ein. Die Eisen(III)-Ionen liegen nun als Eisen(III)-Komplexe vor.

Um sicherzustellen, dass es sich wirklich um Eisen(III)-Ionen handelt, tropft man Fluoridionen zu und die Lösung entfärbt sich. Die SCN⁻-Ionen wurden mit den F⁻-Ionen ausgetauscht. Der so entstandene, stabilere [FeF₅(H₂O)]²⁻-Komplex ist farblos. Auch Oxalat-Ionen können eine Fe(SCN)₃-Lösung durch Bildung des (gelblichen) [Fe(C₂O₄)₃]³⁻-Komplexes entfärben.

Literatur

Riedel, Janiak: Anorganische Chemie, 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2.

Einzelnachweise