Cobalt(II)-bromid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Cobalt(II)-bromid
Vorlage:Farbe Co2+ 0 Vorlage:Farbe Br−
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-bromid
Andere Namen	Cobaltdibromid
Verhältnisformel	CoBr2
Kurzbeschreibung	grüner Feststoff (wasserfrei)<ref name="Riedel" /> rot-violetter Feststoff (Hexahydrat)<ref name="brauer" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Hydrat) ECHA-InfoCard PubChem 24610 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	218,74 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,909 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma" /> 2,46 g·cm−3 (Hexahydrat)<ref name="Dale L. Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 483 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Schmelzpunkt	678 °C<ref name="Sigma" /> 47–48 °C (Hexahydrat)<ref name="Dale L. Perry" />
Löslichkeit	löslich in Aceton, Ethanol und Methanol<ref name="Sigma" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​317​‐​334​‐​341​‐​350​‐​410 P: 202​‐​273​‐​280​‐​301+312​‐​302+352​‐​308+313<ref name="Sigma" />
Toxikologische Daten	406 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="FoodChemTox">G. J. A. Speijers, E. I. Krajnc, J. M. Berkvens, M. J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6. </ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cobalt(II)-bromid ist eine chemische Verbindung des Cobalts und zählt zu den Bromiden.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-bromid kann durch Reaktion von Cobalt mit Brom gewonnen werden.<ref name="Riedel">Erwin Riedel: Anorganische Chemie. 6. Auflage, Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018168-1, S. 836.</ref><ref name="Arnold Frederik Holleman">Arnold Frederik Holleman: Lehrbuch der anorganischen Chemie. De Gruyter, 2019, S. 938 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{Co + Br_2 \longrightarrow CoBr_2}</math>

Es kann auch durch thermische Zersetzung des Hexahydrates bei 130–150 °C gewonnen werden.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{CoBr_2 \cdot 6 H_2O \longrightarrow CoBr_2 + 6 \ H_2O}</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus Cobalt(II)-acetat-Tetrahydrat und Acetylbromid.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{Co(CH_3CO_2)_2 \cdot 4 H_2O + 6 \ CH_3COBr \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{CoBr_2 + 2 \ (CH_3CO)_2O + 4 \ CH_3CO_2H + 4 \ HBr}</math>

Eigenschaften

Cobalt(II)-bromid ist ein grüner hygroskopischer Feststoff,<ref name="Sigma" /><ref name="Riedel" /> der an der Luft in das rote Hexahydrat übergeht. In Wasser ist es leicht löslich mit Rotfärbung. Cobalt(II)-bromid besitzt eine Cadmiumiodid-Kristallstruktur.<ref>Cobalt dibromide. In: webelements.com. Abgerufen am 21. Juni 2017 (). </ref> Das rote Hexahydrat zerfließt an Luft. Es gibt über konzentrierter Schwefelsäure oder beim Erhitzen auf 130–140 °C alles Kristallwasser ab.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1661.</ref> Bei 100 °C gibt das Hexahydrat Kristallwasser ab und geht in das lilafarbene Dihydrat über.<ref name="Dale L. Perry" /> Das Dihydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 und den Gitterparametern a = 7,630, b = 8,770, c = 3,765 Å und β = 97,54°.<ref>B. Morosin: Crystal Structure of Manganese (II) and Cobalt (II) Bromide Dihydrate. In: The Journal of Chemical Physics. 47, 1967, S. 417, doi:10.1063/1.1711911.</ref>

Verwendung

Cobalt(II)-bromid kann als Katalysator bei der Oxidation von organischen Verbindungen verwendet werden.<ref name="Sigmahydrat">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Cobalt(II)-Verbindungen: Cobalt(II)-fluorid | Cobalt(II)-chlorid | Cobalt(II)-bromid | Cobalt(II)-iodid

Andere Cobaltverbindungen: Cobalt(III)-fluorid | Cobalt(III)-chlorid | Cobalt(IV)-fluorid Vorlage:Klappleiste/Ende