Berylliumformiat

Strukturformel
Berylliumion 2 Formiatanion
Allgemeines
Name	Berylliumformiat
Andere Namen	Berylliummethanoat
Summenformel	C2H2BeO4
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 9942128 ChemSpider 8117740 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	99,12 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 478 (books.google.com). </ref>
Schmelzpunkt	> 250 °C<ref name="Perry" />
Löslichkeit	hydrolysiert langsam in Wasser<ref name="Walsh">Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). S. 124. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref> nahezu unlöslich in organischen Lösungsmitteln<ref name="Walsh"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.756">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​330​‐​301​‐​372​‐​319​‐​335​‐​315​‐​317​‐​411 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Berylliumformiat ist eine chemische Verbindung des Berylliums aus der Gruppe der Carbonsäuresalze. Es ist das Berylliumsalz der Ameisensäure mit der Konstitutionsformel Be(HCOO)₂.

Gewinnung und Darstellung

Berylliumformiat kann mit einer Salzbildungsreaktion durch Auflösen von Berylliumhydroxid in 50%iger Ameisensäure hergestellt werden.<ref name="Walsh"/>

<math>\mathrm{Be(OH)_2 + 2HCOOH \longrightarrow Be(HCOO)_2 + 2\ H_2O}</math>

Ebenso ist die Synthese aus Berylliumoxyacetat und Ameisensäure möglich.<ref name="Walsh"/>

<math>\mathrm{Be_4O(CH_3COO)_6 + 8\ HCOOH \longrightarrow }</math><math>\mathrm{4\ Be(HCOO)_2 + 6\ CH_3COOH + H_2O}</math>

Die Reaktion von wasserfreiem Berylliumchlorid mit wasserfreier Ameisensäure führt unter Entwicklung von Chlorwasserstoff ebenfalls zu Berylliumformiat.<ref name="Funk">H. Funk, F. Römer: "Über die Reaktion einiger wasserfreier Chloride mit wasserfreier Essigsäure und Ameisensäure" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1938, 239(3), S. 288–294. doi:10.1002/zaac.19382390308</ref><ref name="Feild">G. B. Feild: "Reactions of Beryllium Chloride. Normal and Basic Organic Salts of Beryllium" in J. Am. Chem. Soc. 1939, 61(7), S. 1817–1820 doi:10.1021/ja01876a050</ref>

<math>\mathrm{BeCl_2 + 2\ HCOOH \longrightarrow Be(HCOO)_2 + 2\ HCl \uparrow}</math>

Eigenschaften

Berylliumformiat tritt als Anhydrat auf.<ref name="Walsh"/> Beim langsamen Sublimieren reagiert es zu Berylliumoxyformiat, Kohlenmonoxid und Wasser.<ref name="Hendus">H. Hendus, H. D. Hardt: "Über die orthorhombische Modifikation von Berylliumoxyformiat" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1954, 277(3-4), S. 127–128. doi:10.1002/zaac.19542770303.</ref>

<math>\mathrm{4\ Be(HCOO)_2 \ \xrightarrow{\text{500 K}} \ Be_4O(HCOO)_6 + H_2O + 2\ CO}</math>

Mit Wasser hydrolysiert es langsam.<ref name="Walsh"/>

Einzelnachweise

<references />