Berylliumformiat
Berylliumformiat ist eine chemische Verbindung des Berylliums aus der Gruppe der Carbonsäuresalze. Es ist das Berylliumsalz der Ameisensäure mit der Konstitutionsformel Be(HCOO)2.
Gewinnung und Darstellung
Berylliumformiat kann mit einer Salzbildungsreaktion durch Auflösen von Berylliumhydroxid in 50%iger Ameisensäure hergestellt werden.<ref name="Walsh"/>
- <math>\mathrm{Be(OH)_2 + 2HCOOH \longrightarrow Be(HCOO)_2 + 2\ H_2O}</math>
Ebenso ist die Synthese aus Berylliumoxyacetat und Ameisensäure möglich.<ref name="Walsh"/>
- <math>\mathrm{Be_4O(CH_3COO)_6 + 8\ HCOOH \longrightarrow }</math><math>\mathrm{4\ Be(HCOO)_2 + 6\ CH_3COOH + H_2O}</math>
Die Reaktion von wasserfreiem Berylliumchlorid mit wasserfreier Ameisensäure führt unter Entwicklung von Chlorwasserstoff ebenfalls zu Berylliumformiat.<ref name="Funk">H. Funk, F. Römer: "Über die Reaktion einiger wasserfreier Chloride mit wasserfreier Essigsäure und Ameisensäure" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1938, 239(3), S. 288–294. Vorlage:Doi</ref><ref name="Feild">G. B. Feild: "Reactions of Beryllium Chloride. Normal and Basic Organic Salts of Beryllium" in J. Am. Chem. Soc. 1939, 61(7), S. 1817–1820 Vorlage:DOI</ref>
- <math>\mathrm{BeCl_2 + 2\ HCOOH \longrightarrow Be(HCOO)_2 + 2\ HCl \uparrow}</math>
Eigenschaften
Berylliumformiat tritt als Anhydrat auf.<ref name="Walsh"/> Beim langsamen Sublimieren reagiert es zu Berylliumoxyformiat, Kohlenmonoxid und Wasser.<ref name="Hendus">H. Hendus, H. D. Hardt: "Über die orthorhombische Modifikation von Berylliumoxyformiat" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1954, 277(3-4), S. 127–128. Vorlage:Doi.</ref>
- <math>\mathrm{4\ Be(HCOO)_2 \ \xrightarrow{\text{500 K}} \ Be_4O(HCOO)_6 + H_2O + 2\ CO}</math>
Mit Wasser hydrolysiert es langsam.<ref name="Walsh"/>
Einzelnachweise
<references />