Vanadium(II)-iodid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Vanadium(II)-iodid
Vorlage:Farbe V2+ 0 Vorlage:Farbe I−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-iodid
Andere Namen	Vanadiumdiiodid Vanadin(II)-iodid Vanadindiiodid
Verhältnisformel	VI2
Kurzbeschreibung	rotvioletter, kristalliner Feststoff<ref name="howi_1545"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 239-545-6 ECHA-InfoCard 100.035.935 PubChem 84959 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	304,75 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,44 g·cm−3<ref name="webelements">Vanadium(II)-iodid auf webelements.com</ref>
Schmelzpunkt	≈ 800 °C<ref name="howi_1545">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1545.</ref>
Siedepunkt	850 °C<ref name="webelements"/>
Löslichkeit	löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen<ref name="howi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref>Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Vorlage:Linktext-Check im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(II)-iodid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Iod.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(II)-iodid kann durch Disproportionierung von Vanadium(III)-iodid bei 280 °C gewonnen werden:<ref name="kolditz">Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin, 1980, S. 641.</ref>

<math>\mathrm{2\ VI_3 \longrightarrow 2\ VI_2 + I_2}</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus den Elementen bei etwa 500 °C. Erfolgt die Reaktion mit einem geringen Iod-Überschuss entsteht die schwarze Form der Verbindung.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1413.</ref>

<math>\mathrm{V + I_2 \longrightarrow VI_2}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vanadium(II)-iodid kommt in zwei Formen vor. Die rote Form zerfließt erst nach mehreren Stunden an feuchter Luft. In Wasser löst sie sich auch beim Erwärmen nur langsam, allerdings vollständig. Dagegen ist die schwarze Form ähnlich feuchtigkeitsempfindlich wie Vanadium(III)-iodid. Die rote Form bildet sehr dünne Blättchen, die schwarze tritt in hexagonalen Säulen auf. Die trigonale Kristallstruktur der roten Form entspricht der trigonalen Form von Cadmium(II)-iodid mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164 und den Gitterparametern a = 4,000 Å, c = 6,670 Å.<ref name="brauer" />

Chemische Eigenschaften

Vanadium(II)-iodid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.<ref name="howi"/>

Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H₂O)₆]²⁺-Ionen:<ref name="howi"/>

<math>\mathrm{V^{2+} + 6\ H_2O \longrightarrow [V(H_2O)_6]^{2+}}</math>

Einzelnachweise

<references/>

Vorlage:Klappleiste/Anfang Oxidationsstufe (II):  Vanadium(II)-fluorid | Vanadium(II)-chlorid | Vanadium(II)-bromid | Vanadium(II)-iodid

Oxidationsstufe (III):  Vanadium(III)-fluorid | Vanadium(III)-chlorid | Vanadium(III)-bromid | Vanadium(III)-iodid

Andere Oxidationsstufen:  Vanadium(IV)-fluorid | Vanadium(IV)-chlorid | Vanadium(IV)-bromid | Vanadium(V)-fluorid Vorlage:Klappleiste/Ende