Disauerstoffdifluorid

Strukturformel
	Strukturformel von Disauerstoffdifluorid
Allgemeines
Name	Disauerstoffdifluorid
Andere Namen	Fluorperoxid
Summenformel	O2F2
Kurzbeschreibung	braunes Gas<ref name="brauer" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
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PubChem	123257
ChemSpider	109870
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Eigenschaften
Molare Masse	70,0 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	1,45 g·cm−3 (am Siedepunkt)<ref name="brauer">G. Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, F. Enke Verlag 1978, ISBN 978-3-432-26081-5.</ref>; 1,91 g·cm−3 (bei −165 °C)<ref name="brauer" />;
Schmelzpunkt	−163,5 °C<ref name="brauer" /><ref name=Roempp>Eintrag zu Sauerstoff-Fluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Siedepunkt	−57 °C<ref name="brauer" />
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Datei:Difluorine dioxide FOOF.png

Disauerstoffdifluorid gekühlt auf die Temperatur von Flüssigstickstoff

Disauerstoffdifluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride, genauer der Sauerstofffluoride.

Gewinnung und Darstellung

Disauerstoffdifluorid kann durch Reaktion von Sauerstoff und Fluor mithilfe einer elektrischen Entladung gewonnen werden.<ref name="brauer" /> Die erste Synthese geht auf Otto Ruff aus dem Jahr 1933 zurück.<ref>Otto Ruff, W. Menzel: "Neue Sauerstofffluoride: O₂F₂ und OF", Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 1933, 211 (1–2), S. 204–208 (doi:10.1002/zaac.19332110122).</ref>

<math>\mathrm{O_2 + F_2 \rightarrow O_2F_2}</math>

Eigenschaften

Disauerstoffdifluorid ist als Gas braun, als Flüssigkeit kirschrot und im festen Zustand orangegelb.<ref name="brauer" /> Die Struktur des Feststoffs entspricht der von Wasserstoffperoxid.<ref>A. J. Bridgeman, J. Rothery: "Bonding in mixed halogen and hydrogen peroxides", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1999, S. 4077–4082 (doi:10.1039/a904968a).</ref><ref name=Roempp />

Disauerstoffdifluorid Struktur

Es ist instabil (Zersetzung ab −95 °C)<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.</ref> und ein starkes Oxidations- und Fluoridierungsmittel.<ref name=streng>Vorlage:Cite book/URL Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung2</ref> So oxidiert es Chlor zu Chlorfluorid und Chlortrifluorid, sowie Schwefelwasserstoff zu Schwefelhexafluorid.<ref>Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle; ISBN 978-3-11-012322-7.</ref>

Verwendung

Disauerstoffdifluorid dient als Fluorierungsmittel, um Neptunium- bzw. Plutoniumverbindungen bei niedrigen Temperaturen zu den Hexafluoriden umzusetzen.

Neptuniumdioxid und -tetrafluorid werden praktisch vollständig durch Disauerstoffdifluorid (O₂F₂) zum flüchtigen Neptuniumhexafluorid umgewandelt. Dies gelingt sowohl in Gas-Feststoff-Reaktionen bei moderaten Temperaturen als auch in flüssigem wasserfreien Fluorwasserstoff bei −78 °C:<ref name="Eller_1998">P. Gary Eller, Larned B. Asprey, Scott A. Kinkead, Basil I. Swanson, Richard J. Kissane: „Reactions of Dioxygen Difluoride with Neptunium Oxides and Fluorides“, in: Journal of Alloys and Compounds, 1998, 269 (1–2), S. 63–66 (doi:10.1016/S0925-8388(98)00005-X).</ref>

<math>\mathrm{NpO_2\ +\ 3\ O_2F_2\ \longrightarrow \ NpF_6\ +\ 4\ O_2}</math>

<math>\mathrm{NpF_4\ +\ O_2F_2\ \longrightarrow \ NpF_6\ +\ O_2}</math>

Einzelnachweise

Weblinks

Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check. In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD
Things I Won't Work With: Dioxygen Difluoride – Blogbeitrag (englisch) des Chemikers Derek Lowe über die verheerenden Eigenschaften von O₂F₂
"A Tall Tale" – Kurzgeschichte (englisch) von Charles Stross zum Thema, mit viel Hintergrund zu FOOF