Caesiumoxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Caesiumoxid
Vorlage:Farbe O2− 0 Vorlage:Farbe Cs+
Allgemeines
Name	Caesiumoxid
Andere Namen	Dicaesiumoxid
Verhältnisformel	Cs2O
Kurzbeschreibung	orangefarbener bis roter Feststoff<ref name="Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik">Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 414 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 243-679-0 ECHA-InfoCard 100.039.693 PubChem 9903865 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	281,81 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,65 g·cm−3<ref name="webelements">Caesiumoxid bei webelements.com.</ref>
Schmelzpunkt	490 °C<ref name="webelements"/>
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser<ref name="Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref>Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Vorlage:Linktext-Check im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 314​‐​411 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Caesiumoxid ist eine chemische Verbindung des Caesiums und zählt zu den Oxiden. Es ist ein orangefarbener Feststoff.

Gewinnung und Darstellung

Caesiumoxid lässt sich nicht direkt aus den Elementen gewinnen, da hierbei Caesiumhyperoxid entsteht. Stattdessen können Caesiumperoxid oder Caesiumnitrat mit elementarem Caesium umgesetzt werden. Auch die Reaktion von Caesiumnitrat mit Caesiumazid zu Caesiumoxid und Stickstoff ist möglich.<ref name="Howi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1285–1286.</ref>

<math>\mathrm{Cs_2O_2 + 2\ Cs \longrightarrow 2\ Cs_2O}</math>

<math>\mathrm{CsNO_3 + 5\ CsN_3 \longrightarrow 3\ Cs_2O + 8\ N_2}</math>

Eigenschaften

Caesiumoxid ist ein orangefarbener bis roter Feststoff. Bei Erhitzung erfolgt Farbvertiefung bis fast schwarz.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 954.</ref> An Luft zerfließt er allmählich unter Entfärbung.<ref name="Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik"/> Er kristallisiert im Gegensatz zu den anderen Alkalimetalloxiden nicht in einer anti-Fluorit, sondern in einer trigonalen anti-Cadmiumchloridstruktur mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 166)Vorlage:Raumgruppe/166 mit den Gitterparametern a = 4,256 Å und c = 18,99 Å.<ref name="Howi"/>

Die Standardbildungsenthalpie von Caesiumoxid beträgt ΔH_f⁰ = −346 kJ/mol.<ref name=wiberg1>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.</ref>

Verwendung

Caesiumoxid ist ein Cokatalysator für Vanadiumoxid-Titanoxid-Katalysatoren, die für Gasphasenoxidationen genutzt werden. Mit diesen können aus aromatischen Kohlenwasserstoffen Carbonsäuren und Carbonsäureanhydride hergestellt werden.<ref>Patent EP1654061.‌</ref>

Photokathoden können aus Caesiumoxid, das mit kleinen Silberpartikeln vermischt ist, hergestellt werden.<ref>Yoshihiro Sayama: The Optical Theory of the Spectral Sensitivity of Caesium-Oxide Photocathode. In: Journal of the Physical Society of Japan. 2, Nr. 5, 1948, S. 103–107 (Abstract).</ref>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Lithiumoxid | Natriumoxid | Kaliumoxid | Rubidiumoxid | Caesiumoxid Vorlage:Klappleiste/Ende