Rubidiumoxid
Rubidiumoxid ist ein Oxid des Rubidiums, das mit Wasser heftig reagiert. Es kommt in der Natur nicht vor.
Eigenschaften
Rubidiumoxid ist ein farbloser, in der Hitze gelber, kristalliner Feststoff.<ref name="Brauer" /> Das Salz kristallisiert in einer anti-Calciumfluorid-Struktur.<ref name="wiberg1"/> Die Kristalle sind kubisch mit der Vorlage:Raumgruppe, dem Gitterparameter a = 674 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.<ref>Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band 3: R. Blachnik (Hrsg.): Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. neubearbeitete und revertierte Auflage. Springer, Berlin u. a. 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 690 (Vorlage:Google Buch).</ref> Rubidiumoxid reagiert heftig mit Wasser:
- <math>\mathrm{Rb_2O + H_2O \longrightarrow 2\ RbOH}</math>
Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumoxid beträgt ΔHf0 = −331 kJ/mol.<ref name=wiberg1>Vorlage:Holleman-Wiberg</ref>
Unter Lichteinwirkung erfolgt langsame Zersetzung unter Dunkelfärbung.<ref name="Brauer" />
Gewinnung und Darstellung
Rubidiumoxid kann durch Reaktion von Rubidium und Rubidiumhydroxid hergestellt werden:
- <math>\mathrm{2\ Rb + 2\ RbOH \longrightarrow 2\ Rb_2O + H_2}</math>
weitere Synthesemöglichkeiten sind:
- <math>\mathrm{3\ Rb + RbO_2 \longrightarrow 2\ Rb_2O}</math>
und
- <math>\mathrm{10\ Rb + 2\ RbNO_3 \longrightarrow 6\ Rb_2O + N_2}</math>
sowie
- <chem>2 Rb + HgO -> Rb2O + Hg</chem>.<ref name="Brauer" />
Durch die direkte Reaktion von Rubidium und Sauerstoff entstehen dagegen Rubidiumhyperoxid RbO2 (hauptsächlich) oder Rubidiumperoxid Rb2O2.
Sicherheitshinweise
Da Rubidiumoxid stark mit Wasser reagiert, wirkt es auf der Haut als Base. Beim Umgang mit Rubidiumoxid ist somit die Berührung mit Haut zu vermeiden.
Weblinks
Einzelnachweise
<references/>