Natriumoxid
Natriumoxid ist ein Oxid des Natriums mit der Summenformel Na2O.
Herstellung
Es kann direkt aus den Elementen gewonnen werden. Hierbei ist es jedoch erforderlich, die Stöchiometrie der Reaktion sowie die Temperatur zu beachten, da sonst bei Sauerstoffüberschuss auch Natriumperoxid und Natriumhyperoxid gebildet werden.<ref name="wiberg1" />
- <chem>4Na + O2 -> 2Na2O</chem>
Die Reaktion wird in einem Temperaturbereich von 150 – 200 °C durchgeführt. Höhere Temperaturen begünstigen die Bildung von Natriumperoxid.
Eine weitere Möglichkeit ist durch die Umsetzung von flüssigem Natrium mit Natriumnitrat gegeben.
- <chem>10Na + 2NaNO3 -> 6Na2O + N2</chem>
Reines Natriumoxid kann durch die Reaktion von Natriumazid mit Natriumnitrat gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 951.</ref>
- <chem>5NaN3 + NaNO3 -> 3Na2O + 8N2</chem>
Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Natriumhydroxid und Natrium.<ref name="brauer" />
- <chem>2NaOH + 2Na -> 2Na2O + H2</chem>
Eigenschaften
Es handelt sich um einen farblosen Feststoff, der in einer Antifluoritstruktur kristallisiert.<ref name="roempp" /> Natriumoxid reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid<ref name="roempp" />
- <chem>Na2O + H2O -> 2NaOH</chem>
Die Standardbildungsenthalpie von Natriumoxid beträgt ΔHf0 = −418 kJ/mol.<ref name="wiberg1">Vorlage:Holleman-Wiberg</ref>
Verwendung
Natriumoxid wird als Ätzmittel bei der Glasherstellung, zur Polymerisation und als Trockenmittel zum Trocknen organischer Lösemittel verwendet.
Siehe auch
Einzelnachweise
<references />