Natriumcitrat

Strukturformel
Strukturformel von Natriumcitrat
Allgemeines
Name	Natriumcitrat
Andere Namen	Trinatriumcitrat Vorlage:E-Nummer Natriumzitrat Trinatriumzitrat Vorlage:INCI
Summenformel	C6H5Na3O7
Kurzbeschreibung	farbloses Salz<ref name="merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (wasserfrei) Vorlage:CASRN (Dihydrat) Vorlage:CASRN (Pentahydrat) EG-Nummer 200-675-3 ECHA-InfoCard 100.000.614 PubChem 6224 ChemSpider 5989 DrugBank DB09154 Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	258,07 g·mol−1 294,10 g·mol−1 (Dihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,76 g·cm−3 (18 °C)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 150 °C<ref name="merck" />
Löslichkeit	in Wasser ca. 425 g·l−1 bei 25 °C<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	>8000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="merck" /> >736 mg·l−1 (LC50, Krebstiere, 48 h)<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumcitrat oder Natriumzitrat ist das Natriumsalz der Citronensäure. Es besitzt einen seifigen Geschmack.<ref name="kk">K. K. Glandorf P. Kuhnert: Handbuch Lebensmittelzusatzstoffe 1991 Behr’s Verlag ISBN 3-925673-89-X.</ref>

Gewinnung und Darstellung

Natriumcitrat lässt sich durch Neutralisation von Natronlauge mit Citronensäure gewinnen.<ref name="kk" />

Verwendung

In der organischen Chemie ist Natriumcitrat ein Bestandteil des Benedict-Reagenzes zum Nachweis von reduzierenden Zuckern.

In der Medizin wird Natriumcitrat verwendet, um die Gerinnung von Blutproben zu verhindern (siehe auch Blutplasma, Apherese). Außerdem wird es zur Bestimmung der Blutsenkungsgeschwindigkeit verwendet.

Als Lebensmittelzusatzstoff (E 331) dient es als Säureregulator. Die Lebensmittelindustrie setzt es in zahlreichen Produkten ein:

• Käsesorten,
• Konfitüren,
• Milchpulver,
• Kondensmilch,
• Fette,
• Backwaren,
• Energy Drinks,
• Biermixgetränke,
• Brausepulver,
• Eistee,
• Backpulver,
• Frucht- und Gemüsekonserven,
• und vielen mehr.<ref name="kk" />

Es wird als Schmelzsalz verwendet<ref name="kk" /> und kommt außerdem in Waschmitteln als Wasserenthärter zum Einsatz.

Anhebung des Magensaft-pH

Bei Patienten, die sich einer Vollnarkose unterziehen und bei denen ein erhöhtes Aspirationsrisiko besteht, kann Natriumcitrat vorbeugend eingenommen werden. Durch Hebung des Magensaft-pH wird der Magensaft weniger schädlich, was im Falle eines Übertrittes von Magensaft in die Lunge (Aspiration) von Vorteil ist. Klassisch wird Natriumcitrat z. B. bei Schwangeren oder Patienten mit Darmverschluss eingesetzt, um die Magensäure zu neutralisieren.<ref name="DOI10.1007/BF03015481">Peter G. Atanassoff, Roman Rohling, Eli Alon, Sorin J. Brull: Effects of single-dose oral ranitidine and sodium citrate on gastric pH during and after general anaesthesia. In: Canadian Journal of Anaesthesia. 42, 1995, S. 382, doi:10.1007/BF03015481.</ref><ref name="dew">D. M. Dewan, H. M. Floyd, J. M. Thistlewood, T. D. Bogard, F. J. Spielman: Sodium citrate pretreatment in elective cesarean section patients. In: Anesthesia and analgesia. Band 64, Nummer 1, Januar 1985, S. 34–37, PMID 3966649.</ref>

Datei:Natriumcitrat Kristalle.JPG

Natriumcitrat-Kristalle

Verwandte Verbindungen

Neben Natriumcitrat existieren folgende andere Natriumsalze der Citronensäure:

• Mononatriumcitrat
• Dinatriumcitrat

Einzelnachweise

<references />