Chlorpentafluorid

Strukturformel
	Struktur von Chlorpentafluorid
Allgemeines
Name	Chlorpentafluorid
Andere Namen	Chlor(V)-fluorid
Summenformel	ClF5
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit stechendem Geruch<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-123-6
ECHA-InfoCard	100.033.734
PubChem	61654
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	130,45 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	5,987 kg·m−3<ref name="GESTIS"/>
Schmelzpunkt	−102 °C<ref name="GESTIS"/>
Siedepunkt	−13,2 °C<ref name="GESTIS"/>
Dampfdruck	3,253 bar (20 °C)<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser (es bildet sich Fluorwasserstoff)<ref name="GESTIS"/>
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 270‐280‐330‐314
	EUH: 071
	P: 220‐244‐260‐271‐284‐280<ref name="GESTIS"/>
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−255 kJ/mol<ref name="HOWI" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chlorpentafluorid ist eine gasförmige Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Chlor und Fluor besteht.

Gewinnung und Darstellung

Chlorpentafluorid kann hergestellt werden, indem man Chlortrifluorid unter hohem Druck in Fluor erhitzt.<ref>D. F. Smith: Chlorine Pentafluoride. In: Science. Band 141, Nummer 3585, September 1963, S. 1039–1040, doi:10.1126/science.141.3585.1039. PMID 17739492.</ref>

Eigenschaften

Chlorpentafluorid ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, welches sich in der Hitze zersetzt.<ref name="GESTIS"/> Die Standardbildungsenthalpie beträgt −255 kJ·mol⁻¹.<ref name="Riedel">Riedel, E.; Janiak, C.: Anorganische Chemie, 9. Auflage, 2015 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-035528-4, S. 432, (abgerufen über De Gruyter Online).</ref>

Molekülgeometrie

Chlorpentafluorid besitzt gemäß dem VSEPR-Modell eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FClF-Winkel betragen dabei ungefähr 90°. Die axiale Cl–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 162 pm. Die vier planaren Cl–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 172 pm. Das freie Elektronenpaar am Chlor-Atom ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den Fluor-Atomen zu gewährleisten.<ref name="HOWI">A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 508–509 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.). (abgerufen über De Gruyter Online)</ref>

Geometrie und Abmessungen des Chlorpentafluorid-Moleküls

Chlorpentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe C_4v.<ref name="HOWI" />

Verwendung

Wie Chlortrifluorid ist auch das Pentafluorid, als Oxidator in der Raketentechnik geeignet,<ref>Eintrag zu Chlorfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref> zeigt jedoch ähnliche<ref name="Clark88">John D. Clark: Ignition! An Informal History of Liquid Rocket Propellants. Rutgers University Press, Piscataway, NJ 1972, ISBN 0-8135-0725-1, S. 88. </ref> Probleme in der Handhabung<ref name="Clark73-75">John D. Clark: Ignition! An Informal History of Liquid Rocket Propellants. Rutgers University Press, Piscataway, NJ 1972, ISBN 0-8135-0725-1, S. 73–75. </ref>.