Vanadium(V)-fluorid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Vanadium(V)-fluorid
	Vorlage:Farbe V5+ 0 Vorlage:Farbe F−
Allgemeines
Name	Vanadium(V)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumpentafluorid
Verhältnisformel	VF5
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit<ref name="webelements"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-023-9
ECHA-InfoCard	100.029.112
PubChem	165641
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Eigenschaften
Molare Masse	145,93 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,5 g·cm−3<ref name="webelements">Vanadium(V)-fluorid bei webelements.com</ref>
Schmelzpunkt	19,5 °C<ref name="webelements"/>
Siedepunkt	48,3 °C<ref name="webelements"/>
Löslichkeit	leicht löslich in Ethanol, Chloroform, Aceton und Ligroin<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 260.</ref>; nahezu unlöslich in Schwefelkohlenstoff<ref name="brauer" />; Zersetzung von Toluol und Ether<ref name="brauer" />;
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(V)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus der Stoffgruppe der Fluoride. Es ist das einzige bekannte Halogenid, in dem Vanadium in der Oxidationsstufe +V vorkommt. Die Verbindung ist bei Raumtemperatur eine farblose, viskose Flüssigkeit, unterhalb von 19,5 °C ein weißer Feststoff.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(V)-fluorid lässt sich bei 300 °C aus den Elementen Vanadium und Fluor oder durch Disproportionierung aus Vanadium(IV)-fluorid synthetisieren.<ref>G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 253–4.</ref>

<math>\mathrm{2\ V + 5\ F_2 \longrightarrow 2\ VF_5}</math>

<math>\mathrm{2\ VF_4 \longrightarrow VF_3 + VF_5}</math>

Eigenschaften

Vanadium(V)-fluorid kristallisiert in einer Kettenstruktur. Dabei sind VF₆-Oktaeder über benachbarte Ecken cis-verknüpft. In der Gasphase liegen trigonal-bipyramidale Moleküle vor.

Die Verbindung ist in Wasser mit rotgelber Farbe löslich.<ref name="brauer" />

Literatur

A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1545.

Einzelnachweise

Vorlage:Klappleiste/Anfang Oxidationsstufe (II): Vanadium(II)-fluorid | Vanadium(II)-chlorid | Vanadium(II)-bromid | Vanadium(II)-iodid

Oxidationsstufe (III): Vanadium(III)-fluorid | Vanadium(III)-chlorid | Vanadium(III)-bromid | Vanadium(III)-iodid

Andere Oxidationsstufen: Vanadium(IV)-fluorid | Vanadium(IV)-chlorid | Vanadium(IV)-bromid | Vanadium(V)-fluorid Vorlage:Klappleiste/Ende