Iodpentafluorid

Strukturformel
Struktur von Iodpentafluorid
Allgemeines
Name	Iodpentafluorid
Summenformel	IF5
Kurzbeschreibung	farblose, an der Luft rauchende, stechend riechende Flüssigkeit<ref name="Römpp">Eintrag zu Iodfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-019-7 ECHA-InfoCard 100.029.108 PubChem 522683 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	221,9 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	3,21 g·cm−3<ref name="solvay" />
Schmelzpunkt	9,4 °C<ref name="solvay" />
Siedepunkt	100,5 °C<ref name="solvay">Datenblatt bei solvay-fluorides.com (PDF).</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref>Registrierungsdossier zu Vorlage:Linktext-Check (Abschnitt GHS) bei der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum </ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​300​‐​310​‐​314​‐​330​‐​372​‐​410 EUH: 014 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Iodpentafluorid ist eine Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Iod und Fluor im Verhältnis 1:5 besteht.

Gewinnung und Darstellung

Iodpentafluorid kann aus den Elementen hergestellt werden, indem man Iod in Fluor verbrennt.

<math>\mathrm{I_2 + 5 \ F_2 \rightarrow 2 \ IF_5}</math>

Eigenschaften

Iodpentafluorid ist eine hochreaktive, stechend riechende, farblose und an der Luft rauchende Flüssigkeit, die die Atmungsorgane heftig angreift<ref name="Römpp"/> und mit wasserstoffreichen organischen Verbindungen unter Flammenerscheinung und Bildung von Fluorwasserstoffsäure reagiert. Mit Lewis-Säuren und -Basen bildet sie die korrespondierenden Salze. Sie besitzt eine molare Verdampfungsenthalpie 41,37 kJ/mol und eine molare Schmelzenthalpie von 15,91 kJ/mol.
Die elektrische Leitfähigkeit beträgt 1,53·10⁻³S/m.

Iodpentafluorid ist hydrolyseempfindlich und reagiert mit Wasser heftig zu Iodsäure und Fluorwasserstoff:

<math>\mathrm{IF_5 + 3 \ H_2O \rightarrow \ IO_2F + 4 \ HF + H_2O \rightarrow \ HIO_3 + 5 \ HF}</math>

Molekülgeometrie

Gasförmiges Iodpentafluorid besitzt gemäß dem VSEPR-Modell eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FIF-Winkel betragen dabei 81,9°. Die axiale I–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 184,4 pm. Die vier planaren I–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 186,9 pm. Das freie Elektronenpaar am Iod-Atom ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den Fluor-Atomen zu gewährleisten.<ref name="HOWI">A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 508–509 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). (abgerufen über De Gruyter Online)</ref>

Geometrie und Abmessungen des Iodpentafluorid-Moleküls

Iodpentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe C_4v.<ref name="HOWI" />

Verwendung

Iodpentafluorid wird als fluorierendes Reagens in der organischen Chemie und als Ätzmittel in der Halbleiterindustrie eingesetzt.

Weblinks

Datei:Commons-logo.svg

Commons: Iodpentafluorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Chlorfluoride: Chlorfluorid | Chlortrifluorid | Chlorpentafluorid

Bromfluoride: Bromfluorid | Bromtrifluorid | Brompentafluorid

Iodfluoride: Iodfluorid | Iodtrifluorid | Iodpentafluorid | Iodheptafluorid

andere: Bromchlorid | Iodchlorid | Iodtrichlorid | Iodbromid | Iodtribromid Vorlage:Klappleiste/Ende