Rubidiumfluorid

Kristallstruktur
Struktur von Rubidiumfluorid
Vorlage:Farbe Rb+ 0 Vorlage:Farbe F−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Gitterparameter	a = 565 pm
Koordinationszahlen	Rb[6],F[6]
Allgemeines
Name	Rubidiumfluorid
Andere Namen	Rubidium(I)-fluorid
Verhältnisformel	RbF
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff<ref name="alfa" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 236-603-2 ECHA-InfoCard 100.033.262 PubChem 83473 ChemSpider 75311 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	104,46 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,58 g·cm−3<ref name="alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar)..</ref>
Schmelzpunkt	795 °C<ref name="alfa" />
Siedepunkt	1410 °C<ref name="alfa" />
Löslichkeit	1306 g·l−1 in Wasser bei 18 °C<ref name="alfa" />
Brechungsindex	1,397<ref name="CRC90_10_247">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​312​‐​332​‐​351 P: 280<ref name="Sigma" />
MAK	2,5 mg·m−3 (als Fluorid)<ref name="alfa" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−552,2 kJ·mol−1<ref name="Dickerson" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Rubidiumfluorid ist eine chemische Verbindung zwischen Rubidium und Fluor. Es kommt in der Natur nicht vor und löst sich leicht in Wasser. Es ist ein zu den Fluoriden zählendes Salz, das in der Natriumchloridstruktur kristallisiert.

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumfluorid lässt sich durch Reaktion von Fluorwasserstoff mit Rubidiumcarbonat<ref name="Eggeling">H. Eggeling, J. Meyer: Über die Fluoride des Rubidiums. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. Band 46, 1905, S. 174 ff. (Volltext). </ref> oder Rubidiumhydroxid und anschließende Trocknung erhalten:

<chem>Rb2CO3 + 2HF -> 2RbF + H2O + CO2 ^</chem>

<chem>RbOH + HF -> RbF + H2O</chem>

Eigenschaften

Es ist ein weißer kristalliner Stoff mit kubischer Kristallstruktur, das vom Aussehen sehr dem Kochsalz (NaCl) ähnelt. Die Kristalle gehören der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem Gitterparameter a = 565 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle an.<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 1. Dezember 2018]). </ref> Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1,398.<ref name="Lax" /> Rubidiumfluorid färbt eine Flamme (Bunsenbrennerflamme) purpur- bzw. magentarot (Spektralanalyse).

Rubidiumfluorid bildet zwei verschiedene Hydrate aus, ein Sesquihydrat mit der stöchiometrischen Zusammensetzung 2RbF·3H₂O und ein Drittelhydrat mit der Zusammensetzung 3RbF·H₂O.<ref name="Forcrand2">M. de Forcrand: Sur les hydrates des fluorures de rubidium et de caesium. In: Compt. Rend. Hebd. Band 152, 1911, S. 1208 (Volltext). </ref>

Neben dem einfachen Rubidiumfluorid ist auch ein saures Rubidiumfluorid mit der Summenformel HRbF₂ bekannt<ref>Han Eggerling, Julius Meyer: Über die Fluoride des Rubidiums. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. Band 46, Nr. 1, 1905, S. 174–176, doi:10.1002/zaac.19050460111. </ref>, das durch Reaktion von Rubidiumfluorid und Fluorwasserstoff hergestellt werden kann.<ref name="Eggeling" /> Die Verbindungen H₂RbF₃ und H₃RbF₄ wurden ebenfalls synthetisiert.<ref name="TB">A Text-Book of Inorganic Chemistry. Forgotten Books, ISBN 978-1-4510-0469-4, S. 209 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="Eggeling" />

Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0036 g/kg bei 18 °C, sowie 0,0039 g/kg bei 37 °C.<ref name="Seidell">Aterton Seidell: Solubilities Of Organic Compounds. Band 1, S. 1437 (Volltext). </ref>

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumfluorid beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −552,2 kJ·mol⁻¹,<ref name="Dickerson">R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: Prinzipien der Chemie. Walter de Gruyter, 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 1. Dezember 2018]). </ref> die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG⁰₂₉₈ = −520,4 kJ·mol⁻¹,<ref name="Dickerson" /> und die molare Standardentropie S⁰₂₉₈ = 113,9 J·K⁻¹ ·mol⁻¹.<ref name="Dickerson" /> Die Lösungsenthalpie von Rubidiumfluorid wurde mit −24,28 kJ/mol bestimmt.<ref name="Forcrand">M. de Forcrand: Étude thermochimique de quelques composés binaires des métaux alcalins et alcalino-terreux. In: Compt. Rend. Hebd. Band 152, 1911, S. 27 f. (Volltext). </ref>

Sicherheitshinweise

Auf Grund des enthaltenen Fluorids ist beim Umgang mit Rubidiumfluorid eine Berührung mit der Haut und das Verschlucken zu vermeiden.

Einzelnachweise

<references />

Weblinks

• Webelements.com: Rubidium fluoride (engl.)

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