Rubidiumbromid

Rubidiumbromid ist eine chemische Verbindung von Rubidium und Brom. Es ist ein farbloses Salz.

Eigenschaften

Löslichkeit von RbBr in Wasser<ref name="Seidell"/>
Temperatur in °C	0,5	5	16	39,7	57,5	113,5
Löslichkeit in g/l	896	980	1048	1318,5	1524,7	2052,1

Die Löslichkeit von Rubidiumbromid in Wasser ist in nebenstehender Tabelle angegeben. Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0505 g/kg bei 18 °C, sowie 0,047 g/kg bei 37 °C.<ref name="Seidell"> Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext</ref>

Rubidiumbromid kristallisiert in der Natriumchloridstruktur. Die Kristalle gehören der Vorlage:Raumgruppe mit dem Gitterparameter a = 689 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle an.<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684 (Vorlage:Google Buch).</ref> Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1,5528.<ref name="Lax"/>

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumbromid beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −389,50 kJ · mol⁻¹,<ref name="Dickerson">R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976. (Vorlage:Google Buch).</ref> die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG⁰₂₉₈ = −378,40 kJ · mol⁻¹,<ref name="Dickerson"/> und die molare Standardentropie S⁰₂₉₈ = 108,35 J · K⁻¹ · mol⁻¹.<ref name="Dickerson"/>

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumbromid kann durch Reaktion von Rubidiumhydroxid und Bromwasserstoff gewonnen werden:

<math>\mathrm{RbOH + HBr \longrightarrow RbBr + H_2O}</math>

weitere Reaktionsmöglichkeiten sind:

<math>\mathrm{2\ Rb + Br_2 \longrightarrow 2\ RbBr}</math>

<math>\mathrm{Rb_2CO_3 + 2\ HBr \longrightarrow 2\ RbBr + H_2O + CO_2}</math>

Verwendung

Rubidiumhalogenide wie Rubidiumchlorid, Rubidiumbromid und Rubidiumiodid werden therapeutisch als Schmerz- und Beruhigungsmittel sowie als Antidepressivum eingesetzt.<ref>H. Erdmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 300, 1900, Verlag F. Vieweg und Sohn.</ref>

Einzelnachweise

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