Rubidiumchlorid
Rubidiumchlorid ist eine weiße, kristalline Verbindung aus den Elementen Rubidium und Chlor mit der Formel RbCl. Sie ist im Handel auch als feines Pulver erhältlich. Rubidiumchlorid kristallisiert im kubischen Natriumchlorid-Strukturtyp.
Gewinnung und Darstellung
Rubidiumchlorid kann durch Neutralisation von wässriger Rubidiumhydroxid-Lösung durch Salzsäure gewonnen werden:
- <math>\mathrm{RbOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \longrightarrow RbCl_{(aq)} + H_2O}</math>
Eigenschaften
Rubidiumchlorid ist hygroskopisch. Der Schmelzpunkt liegt bei 718 °C. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt nD = 1.4936, der Gitterparameter a = 658,1 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.<ref>Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (Vorlage:Google Buch).</ref>
Die Wasserlöslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu.<ref name="handbuch">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 426ff. Volltext</ref> Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0021 g/kg bei 18 °C, sowie 0,0024 g/kg bei 37 °C.<ref name="Seidell"> Aterton Seidell: Solubilities Of Organic Compounds Vol - I, S. 1429. Volltext</ref> Die Löslichkeit in verschiedenen Alkoholen ist in der Tabelle angegeben.
| Löslichkeit von RbCl in verschiedenen Alkoholen<ref name="Seidell"/> (angegeben in g/l bei 25 °C) | |
| Methanol | 14,1 |
| Ethanol | 0,78 |
| n-Propanol | 0,15 |
| Amylalkohol | 0,025 |
Vorlage:Absatz Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumchlorid beträgt ΔfH0298 = −430,86 kJ·mol−1,<ref name="Dickerson">R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: Prinzipien der Chemie, Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976. (Vorlage:Google Buch)</ref> die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG0298 = −405,3 kJ·mol−1.<ref name="Dickerson"/>
Rubidiumchlorid bildet mit verschiedenen Metallchloriden gut kristallisierende Doppelsalze.<ref name="Godeffroy">R. Godeffroy: Einige neue Salze und Reactionen des Caesiums und Rubidiums. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1875, Bd. 8(1), S. 9–11. Vorlage:Doi Volltext</ref>
Verwendung
82Rb-Rubidiumchlorid wird als Tracer zur Myokardszintigrafie verwendet.<ref name="KrukemeyerWagner">Manfred Georg Krukemeyer, Wolfgang Wagner: Strahlenmedizin: Ein Leitfaden für den Praktiker. Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018090-1, S. 133; Vorlage:Google Buch.</ref><ref>Vorlage:Literatur</ref> Eine mögliche Verwendung von Rubidiumchlorid als Antidepressivum wurde untersucht.<ref>Vorlage:Literatur</ref>
Rubidiumchlorid eignet sich als biologischer Tracer und wurde zum Beispiel zur Untersuchung des Fressverhaltens von Termiten und Grashüpfern verwendet.<ref>Vorlage:Literatur</ref><ref>Stephen A. Woods, Kevin M. O’Neill, Douglas A. Streett, Scavenging Behavior of Rangeland Grasshoppers (Orthoptera: Acrididae): Rubidium-Label Studies, Environmental Entomology, Band 26, Nummer 4, 1997, S. 789–796, Vorlage:DOI.</ref>
In der Biochemie wird es zur Erzeugung kompetenter Zellen mit der danach benannten Rubidiumchlorid-Methode verwendet.<ref>Vorlage:Literatur</ref>
Weblinks
Einzelnachweise
<references/>
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