Rubidiumoxid

Kristallstruktur
Struktur von Rubidiumoxid
Vorlage:Farbe Rb+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Rubidiumoxid
Verhältnisformel	Rb2O
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle<ref name="Brauer" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 241-993-2 ECHA-InfoCard 100.038.161 PubChem 10154361 ChemSpider 8329869 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	186,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,72 g·cm−3<ref name="Brauer" />
Schmelzpunkt	400 °C (Zersetzung)<ref name="Brauer" />
Löslichkeit	heftige Reaktion mit Wasser<ref name="Brauer">Georg Brauer: Dialkalimonoxyde – Rubidiumoxyd. In: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, S. 738. </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref>Registrierungsdossier zu Vorlage:Linktext-Check (Abschnitt GHS) bei der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum </ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 260​‐​314 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumoxid ist ein Oxid des Rubidiums, das mit Wasser heftig reagiert. Es kommt in der Natur nicht vor.

Eigenschaften

Rubidiumoxid ist ein farbloser, in der Hitze gelber, kristalliner Feststoff.<ref name="Brauer" /> Das Salz kristallisiert in einer anti-Calciumfluorid-Struktur.<ref name="wiberg1"/> Die Kristalle sind kubisch mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225, dem Gitterparameter a = 674 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.<ref>Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band 3: R. Blachnik (Hrsg.): Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. neubearbeitete und revertierte Auflage. Springer, Berlin u. a. 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 690 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref> Rubidiumoxid reagiert heftig mit Wasser:

<math>\mathrm{Rb_2O + H_2O \longrightarrow 2\ RbOH}</math>

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumoxid beträgt ΔH_f⁰ = −331 kJ/mol.<ref name=wiberg1>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.</ref>

Unter Lichteinwirkung erfolgt langsame Zersetzung unter Dunkelfärbung.<ref name="Brauer" />

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumoxid kann durch Reaktion von Rubidium und Rubidiumhydroxid hergestellt werden:

<math>\mathrm{2\ Rb + 2\ RbOH \longrightarrow 2\ Rb_2O + H_2}</math>

weitere Synthesemöglichkeiten sind:

<math>\mathrm{3\ Rb + RbO_2 \longrightarrow 2\ Rb_2O}</math>

und

<math>\mathrm{10\ Rb + 2\ RbNO_3 \longrightarrow 6\ Rb_2O + N_2}</math>

sowie

<chem>2 Rb + HgO -> Rb2O + Hg</chem>.<ref name="Brauer" />

Durch die direkte Reaktion von Rubidium und Sauerstoff entstehen dagegen Rubidiumhyperoxid RbO₂ (hauptsächlich) oder Rubidiumperoxid Rb₂O₂.

Sicherheitshinweise

Da Rubidiumoxid stark mit Wasser reagiert, wirkt es auf der Haut als Base. Beim Umgang mit Rubidiumoxid ist somit die Berührung mit Haut zu vermeiden.

Weblinks

• Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check. In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD

Einzelnachweise

<references/>

Vorlage:Klappleiste/Anfang Lithiumoxid | Natriumoxid | Kaliumoxid | Rubidiumoxid | Caesiumoxid Vorlage:Klappleiste/Ende