Platin(V)-fluorid

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Platin(V)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Platin und Fluor. Es wurde erstmals 1960 von Neil Bartlett synthetisiert.<ref>N. Bartlett, D. H. Lohmann: Two new fluorides of platinum. In: Proceedings of the Chemical Society. 1960, S. 14–15; Vorlage:DOI.</ref>

Gewinnung und Darstellung

Platin(V)-fluorid kann aus den Elementen gewonnen werden:

<math>\mathrm{2\ Pt + 5\ F_2 \longrightarrow 2\ PtF_5 }</math>

Platin und Fluor reagieren bei Rotglut bei einem Molverhältnis 2 : 5 zu Platin(V)-fluorid.

Es kann auch durch Reaktion von Platin(II)-chlorid mit Fluor bei 350 °C dargestellt werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 278.</ref>

<math>\mathrm{2 \ PtCl_2 + 5 \ F_2 \longrightarrow 2 \ PtF_5 + 2 \ Cl_2}</math>

Eigenschaften

Platin(V)-fluorid ist ein tiefrotes Salz, das bei 80 °C schmilzt und ab 130 °C in Platin(IV)-fluorid und Platin(VI)-fluorid zerfällt.<ref name="brauer"/>

<math>\mathrm{2\ PtF_5 \longrightarrow PtF_4 + PtF_6 }</math>

Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterparametern a = 552 pm; b = 994 pm; c = 1243 pm und β = 99,98° sowie 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.<ref>B. G. Mueller, M. Serafin: Single-crystal investigations on platinum tetrafluoride and pentafluoride. In: European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry. 1992, 29, 4–5, S. 625–633.</ref>

Platin(V)-fluorid ist eines der stärksten Oxidationsmittel überhaupt. Zum Beispiel oxidiert es Wasser zu Sauerstoff:

<math>\mathrm{4\ PtF_5 + 10\ H_2O \longrightarrow 4\ Pt + 20\ HF + 5\ O_2}</math>

Mit Xenondifluorid als starken Fluoriddonor werden in einer Fluoridtransferreaktion je nach Mischungsverhältnis verschiedene ionische Verbindungen gebildet.<ref name = "Steudel2014">Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 570, (abgerufen über De Gruyter Online).</ref>

<math>\mathrm{2\,XeF_2 + PtF_5 \rightarrow [Xe_2F_3][PtF_6]}</math>

<math>\mathrm{XeF_2 + PtF_5 \rightarrow [XeF][PtF_6]}</math>

<math>\mathrm{XeF_2 + 2\,PtF_5 \rightarrow [XeF]Pt_2F_{11}]}</math>

Einzelnachweise