Platin(VI)-fluorid

Strukturformel
Strukturformel von Platinhexafluorid
Allgemeines
Name	Platin(VI)-fluorid
Andere Namen	Platinhexafluorid
Summenformel	PtF6
Kurzbeschreibung	dunkelroter kristalliner Feststoff<ref name="CRC_HANDBOOK_PtF6"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 237-214-0 ECHA-InfoCard 100.033.816 PubChem 3014771 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	309,07 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,21 g·cm−3 (−140 °C)<ref name="D_BLOCK_XF6"/>
Schmelzpunkt	61,3 °C<ref name="CRC_HANDBOOK_PtF6"/>
Siedepunkt	69,1 °C<ref name="CRC_HANDBOOK_PtF6"/>
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1728.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Platin(VI)-fluorid oder Platinhexafluorid (PtF₆) ist eine chemische Verbindung der Elemente Platin und Fluor. Es handelt sich um ein extrem starkes Oxidationsmittel, das in der Lage ist, molekularen Sauerstoff oder Xenon zu oxidieren. Dabei wird Platin(VI) selbst zu Platin(V) reduziert.

Geschichte

In der Stoffchemie der Edelgase hat es in den 1960er Jahren eine bedeutende Rolle gespielt, da es mit PtF₆ erstmals gelang, eine Edelgasverbindung darzustellen. Dem amerikanischen Chemiker Neil Bartlett gelang es 1962 mit PtF₆, das Disauerstoff-Molekül O₂ zu oxidieren:

<math>\mathrm{PtF_6 + O_2 \longrightarrow O_2^+(PtF_6^-)}</math>

Er stellte fest, dass die erste Ionisierungsenergie von O₂ der des Xenon ähnlich ist und dass das Dioxygenyl-Kation (O₂)⁺ in etwa die gleiche Größe wie das Xe⁺-ion hat. So kam er zur Erkenntnis, dass sich auch Xe oxidieren lassen müsse:

<math>\mathrm{PtF_6 + Xe \longrightarrow Xe^+(PtF_6^-)}</math>

So wurde die erste Edelgasverbindung synthetisiert und die Annahme widerlegt, Edelgase gingen keine Verbindungen ein.

Darstellung

• Reaktion von Platin mit F₂ bei 300 °C in einer Messing-Apparatur:<ref name="Brauer-1">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.</ref>

<math>\mathrm{Pt + 3\ F_2 \longrightarrow PtF_6}</math>

• Disproportionierung von PtF₅ ab 130 °C:<ref name="Brauer-1"/>

<math>\mathrm{2\ PtF_5 \longrightarrow PtF_6 + PtF_4}</math>

Eigenschaften

Platinhexafluorid ist ein dunkelroter kristalliner Feststoff, der bei 61,3 °C schmilzt und bei 69,1 °C siedet.<ref name="CRC_HANDBOOK_PtF6"/> Sein Gas ist braunrot und bis 200 °C thermisch stabil.<ref name="brauer"></ref> Er kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem (gemessen bei −140 °C) in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterparametern a = 937,4 pm, b = 852,7 pm und c = 493,3 pm und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle mit einer berechneten Dichte von 5,21 g·cm⁻³.<ref name="D_BLOCK_XF6"/>

Einzelnachweise

<references> <ref name="CRC_HANDBOOK_PtF6">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-81.</ref> <ref name="D_BLOCK_XF6">T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.</ref> </references>

Literatur

• Janiak, Klapötke, Meyer: Moderne Anorganische Chemie, de Gruyter, Berlin New York 1999, S. 40–41.
• B. Weinstock, H. H. Claassen, J. G. Malm: Platinum Hexafluoride. In: Journal of the American Chemical Society, 1957, 79, S. 5832–5832; doi:10.1021/ja01578a073.