Phosphinsäure
Phosphinsäure, veraltet auch Hypophosphorige Säure genannt, ist eine der Säuren des Phosphors und hat die Summenformel H3PO2. Ihre Salze werden Phosphinate oder (veraltet) Hypophosphite genannt; mit Alkoholen kann Phosphinsäure formal Phosphinsäureester bilden. Der Phosphor hat in diesen Verbindungen die Oxidationsstufe +I.
Herstellung
Erzeugt werden kann Phosphinsäure durch Disproportionierung von weißem Phosphor (P4) in einem alkalischen Medium:
- <math>\mathrm{ P_4 + 6\ H_2O \longrightarrow PH_3 + 3\ H_3PO_2 }</math>
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Zersetzung von Bariumphosphinat mit Schwefelsäure.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 539.</ref>
- <math>\mathrm{Ba(H_2 PO_2 )_2 \cdot H_2 O + H_2 SO_4 \longrightarrow 2 \ H_3 PO_2 + BaSO_4 + H_2 O}</math>
Eigenschaften
Wasserfreie Phosphinsäure kristallisiert in farblosen Blättchen, die sich in Wasser sehr leicht lösen. Beim Erhitzen auf 130–140 °C tritt Disproportionierung zu Monophosphan und Phosphonsäure ein.<ref name="brauer" />
- <math>\mathrm{3\,H_3PO_2 \rightleftharpoons 2\,H_3PO_3 + PH_3}</math>
Verwendung
Phosphinsäure kann in wässriger Lösung als Reagenz zur Reduktion von Diazoniumgruppen eingesetzt werden (Dediazonierung). Als Reaktionsprodukte entstehen elementarer Stickstoff und Phosphonsäure.
Literatur
Einzelnachweise
<references />