Nickel(II)-fluorid

Vorlage:Infobox Chemikalie

Nickel(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Nickel und Fluor. Als weitere Formen existieren das Nickel(II)-fluorid-trihydrat, NiF₂ · 3 H₂O, und Nickel(II)-fluorid-tetrahydrat, NiF₂ · 4 H₂O.<ref name="elemente">Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.</ref><ref name="howi"/><ref name="Lax"/>

Gewinnung und Darstellung

Nickel(II)-fluorid kann aus den Elementen bei höheren Temperaturen synthetisiert werden:<ref name="howi">Vorlage:Holleman-Wiberg</ref>

<math>\mathrm{Ni + F_2 \longrightarrow NiF_2}</math>

Nickel und Fluor reagieren im Molverhältnis 1:1 bei 550 °C zu Nickel(II)-fluorid.

Auch möglich ist die Reaktion von Nickel mit Flusssäure:<ref name="howi"/>

<math>\mathrm{Ni + 2\ HF \longrightarrow NiF_2 + H_2}</math>

Eine weitere Möglichkeit ist die Reaktion von Nickel(II)-chlorid mit Fluor bei 350 °C, wobei die Chloridionen zu Chlor oxidiert werden:<ref name="elemente"/><ref name="howi"/>

<math>\mathrm{NiCl_2 + F_2 \longrightarrow NiF_2 + Cl_2}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Nickel(II)-fluorid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem mit der Vorlage:Raumgruppe und den Gitterparametern a = 465,08 pm und c = 308,37 pm, in der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 640 (Vorlage:Google Buch).</ref>

Nickel(II)-fluorid-tetrahydrat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem mit der Vorlage:Raumgruppe und den Gitterparametern a = 798,5 pm, b = 1248,2 pm und c = 572 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.<ref name="Lax"/>

Chemische Eigenschaften

Bei Kontakt mit Mineralsäuren entsteht hochgiftiger Fluorwasserstoff,<ref name="alfa">Vorlage:Alfa</ref> hier als Beispielsäure Salpetersäure:

<math>\mathrm{NiF_2 + 2\ HNO_3 \longrightarrow Ni(NO_3)_2 + 2\ HF}</math>

Die Dehydratation und Zersetzung von Nickel(II)-fluorid-tetrahydrat findet in mehreren Stufen statt. Bei 125 °C werden drei Moleküle Wasser abgegeben, es entsteht das Monohydrat NiF₂ · H₂O. Bei 225 °C wird Wasser und Fluorwasserstoff abgespalten und es entsteht ein Zwischenprodukt mit der stöchiometrischen Zusammensetzung NiOHF · 3NiF₂. Nachdem bei 430 °C ein weiteres Molekül Fluorwasserstoff abgespalten wird, bleibt in wasserfreier Umgebung ein Gemisch aus Nickel(II)-oxid und Nickel(II)-fluorid zurück, andernfalls ist das Endprodukt reines Nickel(II)-oxid.<ref name="Lange">B. A. Lange, H. M. Haendler: The thermal decomposition of nickel and zinc fluoride tetrahydrates. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 35 (9), 1973, S. 3129–3133. Vorlage:Doi</ref>

Komplexe

Nickel(II)-fluorid bildet mit Fluoriden Tetrafluorkomplexe:<ref name="howi"/>

<math>\mathrm{2\ KF + NiF_2 \longrightarrow K_2NiF_4}</math>

Diese Tetrafluorkomplexe haben eine Schichtstruktur, in denen NiF₆-Oktaeder miteinander verknüpft sind.<ref name="howi_2">Vorlage:Holleman-Wiberg</ref>

Weblinks

Vorlage:Commonscat

Einzelnachweise

Vorlage:Navigationsleiste Nickelhalogenide