Nickel(II)-fluorid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Nickel(II)-fluorid
	Vorlage:Farbe Ni2+ 0 Vorlage:Farbe F−
Allgemeines
Name	Nickel(II)-fluorid
Andere Namen	Nickeldifluorid
Verhältnisformel	NiF2
Kurzbeschreibung	gelber, hygroskopischer, kristalliner Feststoff<ref name="webelements"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-071-3
ECHA-InfoCard	100.030.053
PubChem	24825
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	96,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="webelements"/>
Dichte	4,7 g·cm−3<ref name="webelements">webelements.com: Nickel(II)-fluorid</ref>
Schmelzpunkt	1450 °C<ref name="elemente"/>
Löslichkeit	25,6 g·l−1 in Wasser (25 °C)<ref name="CRC Handbook">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constans of Inorganic Compounds, S. 4-77.</ref>
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 301+331‐315‐317‐318‐334‐341‐350i‐360D‐372‐410
	P: 273‐280‐301+310‐302+352‐304+340+311‐305+351+338<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Nickel und Fluor. Als weitere Formen existieren das Nickel(II)-fluorid-trihydrat, NiF₂ · 3 H₂O, und Nickel(II)-fluorid-tetrahydrat, NiF₂ · 4 H₂O.<ref name="elemente">Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.</ref><ref name="howi"/><ref name="Lax"/>

Gewinnung und Darstellung

Nickel(II)-fluorid kann aus den Elementen bei höheren Temperaturen synthetisiert werden:<ref name="howi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1713.</ref>

<math>\mathrm{Ni + F_2 \longrightarrow NiF_2}</math>

Nickel und Fluor reagieren im Molverhältnis 1:1 bei 550 °C zu Nickel(II)-fluorid.

Auch möglich ist die Reaktion von Nickel mit Flusssäure:<ref name="howi"/>

<math>\mathrm{Ni + 2\ HF \longrightarrow NiF_2 + H_2}</math>

Eine weitere Möglichkeit ist die Reaktion von Nickel(II)-chlorid mit Fluor bei 350 °C, wobei die Chloridionen zu Chlor oxidiert werden:<ref name="elemente"/><ref name="howi"/>

<math>\mathrm{NiCl_2 + F_2 \longrightarrow NiF_2 + Cl_2}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Nickel(II)-fluorid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe P4₂/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136 und den Gitterparametern a = 465,08 pm und c = 308,37 pm, in der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 640 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref>

Nickel(II)-fluorid-tetrahydrat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem mit der Raumgruppe P2₁ab (Raumgruppen-Nr. 29, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/29.3 und den Gitterparametern a = 798,5 pm, b = 1248,2 pm und c = 572 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.<ref name="Lax"/>

Chemische Eigenschaften

Bei Kontakt mit Mineralsäuren entsteht hochgiftiger Fluorwasserstoff,<ref name="alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa Aesar Vorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref> hier als Beispielsäure Salpetersäure:

<math>\mathrm{NiF_2 + 2\ HNO_3 \longrightarrow Ni(NO_3)_2 + 2\ HF}</math>

Die Dehydratation und Zersetzung von Nickel(II)-fluorid-tetrahydrat findet in mehreren Stufen statt. Bei 125 °C werden drei Moleküle Wasser abgegeben, es entsteht das Monohydrat NiF₂ · H₂O. Bei 225 °C wird Wasser und Fluorwasserstoff abgespalten und es entsteht ein Zwischenprodukt mit der stöchiometrischen Zusammensetzung NiOHF · 3NiF₂. Nachdem bei 430 °C ein weiteres Molekül Fluorwasserstoff abgespalten wird, bleibt in wasserfreier Umgebung ein Gemisch aus Nickel(II)-oxid und Nickel(II)-fluorid zurück, andernfalls ist das Endprodukt reines Nickel(II)-oxid.<ref name="Lange">B. A. Lange, H. M. Haendler: The thermal decomposition of nickel and zinc fluoride tetrahydrates. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 35 (9), 1973, S. 3129–3133. doi:10.1016/0022-1902(73)80010-7</ref>

Komplexe

Nickel(II)-fluorid bildet mit Fluoriden Tetrafluorkomplexe:<ref name="howi"/>

<math>\mathrm{2\ KF + NiF_2 \longrightarrow K_2NiF_4}</math>

Diese Tetrafluorkomplexe haben eine Schichtstruktur, in denen NiF₆-Oktaeder miteinander verknüpft sind.<ref name="howi_2">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1756.</ref>

Weblinks

Commons: Nickel(II) fluoride – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

Vorlage:Klappleiste/Anfang Oxidationsstufe (II): Nickel(II)-fluorid | Nickel(II)-chlorid | Nickel(II)-bromid | Nickel(II)-iodid

Andere Oxidationsstufen: Nickel(III)-fluorid | Nickel(IV)-fluorid Vorlage:Klappleiste/Ende