Nickel(II)-carbonat

Strukturformel
	Strukturformel von Nickel(II)-carbonat
Allgemeines
Name	Nickel(II)-carbonat
Andere Namen	Nickelcarbonat
Summenformel	NiCO3
Kurzbeschreibung	hellgrüner geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	222-068-2
ECHA-InfoCard	100.020.063
PubChem	18746
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Eigenschaften
Molare Masse	118,70 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,6 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	120–350 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (93 mg·l−1 bei 25 °C)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐332‐315‐317‐334‐341‐350i‐360D‐372‐410
	P: 280‐284‐301+330+331‐302+352‐304+340‐312‐333+313<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-carbonat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Nickelverbindungen und Carbonate welche in mehreren Hydratformen vorkommt.

Vorkommen

Nickel(II)-carbonat kommt in der Natur als Mineral Hellyerit (Hexahydrat) sowie Zaratit, Nullaginit und Otwayit (Hydroxycarbonate) vor.

Gewinnung und Darstellung

Datei:Uhličitan nikelnatý.PNG

Nickel(II)-carbonat

Nickel(II)-carbonat-Hydrate können durch Elektrolyse von mit Kohlendioxid gesättigtem Wasser an Nickelelektroden gewonnen werden. Wasserfreies Nickel(II)-carbonat kann durch Reaktion einer Natriumhydrogencarbonat-Lösung mit einer mit Salzsäure angesäuerten Nickel(II)-chlorid-Lösung bei hohen Temperaturen und hohem Druck gewonnen werden. Es existiert auch eine gelbe Modifikation, die bei anderen Druck-, Temperatur und Konzentrationsverhältnissen entsteht.<ref name="Brauer">Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.</ref> Nickel(II)-carbonat entsteht auch bei der Zersetzung von Nickeltetracarbonyl.<ref name="inchem">Environmental Health Criteria (EHC) für Vorlage:Linktext-Check Vorlage:Abrufdatum</ref>

Eigenschaften

Nickel(II)-carbonat und seine Hydrate sind hellgrüne geruchlose Feststoffe, die sich bei Temperaturen größer als 120 °C in Kohlendioxid und Nickel(II)-oxid zersetzen. Wasserfreies Nickel(II)-carbonat ist unlöslich in Wasser und Säuren, dessen Hydrate sind jedoch leicht löslich in Säuren. Es kristallisiert rhomboedrisch mit der Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 161)Vorlage:Raumgruppe/161 (a = 780,7 pm, α = 48°40').<ref name="Brauer" /><ref name="inchem" /> Wasserfreies Nickelcarbonat ist nur schwer herstellbar. Die im Handel befindlichen Nickelcarbonate sind basisch (Nickelhydroxycarbonat, auch: Nickelhydroxidcarbonat, NiCO₃ · x Ni(OH)₂ · x H₂O, CAS-Nummer: Vorlage:CASRN, Vorlage:CASRN oder Vorlage:CASRN) und schwer wasserlöslich.<ref name="GESTIS" /> Sie entstehen durch Fällung von Nickelsalzlösungen mit Natriumcarbonat.

Verwendung

Nickel(II)-carbonat wird als Katalysator bei der Fetthärtung und zur Herstellung von Nickel(II)-oxid, keramischen Farben (Pigment) und Glasuren sowie beim Galvanisieren verwendet.<ref name="GESTIS" />

Sicherheitshinweise

Nickel(II)-carbonat ist wie viele Nickelverbindungen als krebserzeugend und reproduktionstoxisch eingestuft.<ref name="GESTIS" />

Weblinks

Commons: Nickel(II) carbonate – Sammlung von Bildern

Lungenerkrankungen nach Inhalation chrom- und nickelhaltiger Substanzen

Einzelnachweise