Natriumoxid

Kristallstruktur
Struktur von Natriumoxid
Vorlage:Farbe Na+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Natriumoxid
Andere Namen	Natriummonoxid Dinatriumoxid Vorlage:INCI
Verhältnisformel	Na2O
Kurzbeschreibung	weißes Pulver<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 215-208-9 ECHA-InfoCard 100.013.827 PubChem 73971 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	61,98 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,27 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	1275 °C (Sublimation)<ref name="roempp">Eintrag zu Natriumoxide. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: 014 P: 280​‐​301+330+331​‐​303+361+353+315​‐​305+351+338+310​‐​304+340<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumoxid ist ein Oxid des Natriums mit der Summenformel Na₂O.

Herstellung

Es kann direkt aus den Elementen gewonnen werden. Hierbei ist es jedoch erforderlich, die Stöchiometrie der Reaktion sowie die Temperatur zu beachten, da sonst bei Sauerstoffüberschuss auch Natriumperoxid und Natriumhyperoxid gebildet werden.<ref name="wiberg1" />

<chem>4Na + O2 -> 2Na2O</chem>

Die Reaktion wird in einem Temperaturbereich von 150 – 200 °C durchgeführt. Höhere Temperaturen begünstigen die Bildung von Natriumperoxid.

Eine weitere Möglichkeit ist durch die Umsetzung von flüssigem Natrium mit Natriumnitrat gegeben.

<chem>10Na + 2NaNO3 -> 6Na2O + N2</chem>

Reines Natriumoxid kann durch die Reaktion von Natriumazid mit Natriumnitrat gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 951.</ref>

<chem>5NaN3 + NaNO3 -> 3Na2O + 8N2</chem>

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Natriumhydroxid und Natrium.<ref name="brauer" />

<chem>2NaOH + 2Na -> 2Na2O + H2</chem>

Eigenschaften

Es handelt sich um einen farblosen Feststoff, der in einer Antifluoritstruktur kristallisiert.<ref name="roempp" /> Natriumoxid reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid<ref name="roempp" />

<chem>Na2O + H2O -> 2NaOH</chem>

Die Standardbildungsenthalpie von Natriumoxid beträgt ΔH_f⁰ = −418 kJ/mol.<ref name="wiberg1">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1173–1176.</ref>

Verwendung

Natriumoxid wird als Ätzmittel bei der Glasherstellung, zur Polymerisation und als Trockenmittel zum Trocknen organischer Lösemittel verwendet.

Siehe auch

• Natriumperoxid
• Natriumhyperoxid

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Lithiumoxid | Natriumoxid | Kaliumoxid | Rubidiumoxid | Caesiumoxid Vorlage:Klappleiste/Ende