Phosphinsäure

Strukturformel
	Strukturformel der Phosphinsäure
Allgemeines
Name	Phosphinsäure
Andere Namen	Hypophosphorige Säure (veraltet); Unterphosphorige Säure (veraltet); Phosphor(I)-säure;
Summenformel	H3PO2
Kurzbeschreibung	farb- und geruchlose Blättchen<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	228-601-5
ECHA-InfoCard	100.026.001
PubChem	4124402
ChemSpider	10449263
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Eigenschaften
Molare Masse	66,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,49 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	26,5 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	108 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
Dampfdruck	0,43 Pa (25 °C)<ref>Registrierungsdossier zu Vorlage:Linktext-Check (Abschnitt Vapour pressure) bei der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum</ref>
pKS-Wert	2,0<ref name="pKa">chem.wisc.edu: pKa Data, Compiled by R. Williams (PDF; 645 kB).</ref>; 2,23<ref name="pKa" />;
Löslichkeit	löslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahr	Gefahrensymbol
	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 290‐314
	P: 234‐280‐303+361+353‐304+340+310‐305+351+338‐363<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Phosphinsäure, veraltet auch Hypophosphorige Säure genannt, ist eine der Säuren des Phosphors und hat die Summenformel H₃PO₂. Ihre Salze werden Phosphinate oder (veraltet) Hypophosphite genannt; mit Alkoholen kann Phosphinsäure formal Phosphinsäureester bilden. Der Phosphor hat in diesen Verbindungen die Oxidationsstufe +I.

Herstellung

Erzeugt werden kann Phosphinsäure durch Disproportionierung von weißem Phosphor (P₄) in einem alkalischen Medium:

<math>\mathrm{ P_4 + 6\ H_2O \longrightarrow PH_3 + 3\ H_3PO_2 }</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Zersetzung von Bariumphosphinat mit Schwefelsäure.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 539.</ref>

<math>\mathrm{Ba(H_2 PO_2 )_2 \cdot H_2 O + H_2 SO_4 \longrightarrow 2 \ H_3 PO_2 + BaSO_4 + H_2 O}</math>

Eigenschaften

Wasserfreie Phosphinsäure kristallisiert in farblosen Blättchen, die sich in Wasser sehr leicht lösen. Beim Erhitzen auf 130–140 °C tritt Disproportionierung zu Monophosphan und Phosphonsäure ein.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{3\,H_3PO_2 \rightleftharpoons 2\,H_3PO_3 + PH_3}</math>

Verwendung

Phosphinsäure kann in wässriger Lösung als Reagenz zur Reduktion von Diazoniumgruppen eingesetzt werden (Dediazonierung). Als Reaktionsprodukte entstehen elementarer Stickstoff und Phosphonsäure.

Literatur

A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 764.

Einzelnachweise