Hexafluorantimonsäure

Strukturformel
Hexafluoroantimonation Proton
Allgemeines
Name	Hexafluorantimonsäure
Andere Namen	Fluor-Antimonsäure Hexafluoroantimonsäure
Summenformel	H[SbF6]
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit<ref name="Sigma" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 241-023-8 ECHA-InfoCard 100.037.279 PubChem 6337100 ChemSpider 21241496 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	236,8 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,89 g·cm−3<ref name="Sigma" />
Dampfdruck	19 hPa (18 °C) 207 hPa (47 °C)<ref name="Sigma" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.780">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 300+310+330​‐​314​‐​411 P: 273​‐​280​‐​301+310+330​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Hexafluorantimonsäure, die zu den Supersäuren gezählt wird, ist eine der stärksten bekannten Säuren. Sie ist eine Mischung der sehr starken Lewis-Säure Antimon(V)-fluorid und der mittelstarken Brønsted-Säure Fluorwasserstoff in unterschiedlichen Anteilen.

Da man die Säurestärke nicht mehr direkt messen kann, wird sie über die Hammettsche Aciditätsfunktion (H₀) bestimmt. Dabei hat eine Mischung, bei der SbF₅ und HF im Verhältnis 1∶200 vorliegen, einen H₀-Wert von etwa −21.<ref name="Riedel">E. Riedel: Moderne Anorganische Chemie, de Gruyter, Berlin, 1999.</ref> Bei größeren Mengen an SbF₅ sinkt der H₀-Wert weiter bis hin zum Minimalwert von −31,3, der bei einem Mischungsverhältnis von 1∶1 vorliegt. (Reine Schwefelsäure besitzt einen H₀-Wert von −11,9 und erreicht damit nur etwa ein 25-Trillionstel der Acidität.)

Aufgrund ihrer Stärke kann Hexafluorantimonsäure wie die ähnliche Magische Säure sehr viele Stoffe, insbesondere Kohlenwasserstoffe, protonieren. Dadurch werden sie in kleinere Moleküle gespalten und sind dann in vielen organischen Lösungsmitteln löslich.

Schutzmaßnahmen

Bei der Verwendung sind umfassende Sicherheitsmaßnahmen einzuhalten. Es wird Atemschutz mit Schutzklasse ABEK empfohlen.<ref>SICHERHEITSDATENBLATT: Fluoroantimonic acid. Merck, 2024, S. 6, abgerufen am 21. Juni 2024. </ref>

Darstellung

Hexafluorantimonsäure wird durch die Reaktion von Fluorwasserstoff und Antimon(V)-fluorid dargestellt.

Darstellung von Hexafluorantimonsäure

Darstellung von Hexafluorantimonsäure

Weblinks

Wiktionary: Hexafluorantimonsäure – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Einzelnachweise

<references />