Halbmetalle

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Lage im Periodensystem

Die Halbmetalle sind Elemente und stehen im Periodensystem zwischen den Metallen und den Nichtmetallen. Sie können von der elektrischen Leitfähigkeit und vom Aussehen her weder den Metallen noch den Nichtmetallen zugeordnet werden. Alle Halbmetalle sind Feststoffe bei Normalbedingungen.

Halbleiter ist ein Überbegriff und umfasst Halbmetalle und Verbindungshalbleiter gleichermaßen.<ref>Graham Chedd: Halbmetalle. Verlag DVA. Stuttgart 1971, ISBN 3-421-02246-1.</ref> Früher wurden Halbmetalle auch als Metalloide<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref> bezeichnet, wobei diese Bezeichnung auch für Nichtmetalle verwendet wurde.<ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref><ref>{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

Datei:Bändermodel Anregung.png

Die Anregung eines Halbleiters durch thermische Energie.

Definition

Ältere Definition

Die ursprüngliche Definition der Halbmetalle gilt heute in der Chemie als veraltet. Sie definiert die Halbmetalle als eine Reihe von Elementen, die in der 3. bis 6. Hauptgruppe des Periodensystems stehen.<ref name="roempp">Eintrag zu Halbmetalle. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum{{#invoke:TemplatePar|valid|ID|2=/^RD%-%d%d%-%d%d%d%d%d$/ |cat= {{#ifeq: 0 | 0 | Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:RömppOnline}} |template= Vorlage:RömppOnline }}{{#invoke:TemplatePar|check |all= Name= |opt= ID= Abruf= |cat= {{#ifeq: 0 | 0 | Wikipedia:Vorlagenfehler/Vorlage:RömppOnline}} |template= Vorlage:RömppOnline }}{{#if: {{#invoke:Wikidata|pageId}}||{{#ifeq: 0 | 0 | }} }}</ref>

Zu den Halbmetallen gehören die folgenden Elemente:<ref name="Peter Paetzold">{{#invoke:Vorlage:Literatur|f}}</ref>

B	Bor	typisches Halbmetall
Si	Silicium	typisches Halbmetall
Ge	Germanium	ist eher ein Metall
As	Arsen	typisches Halbmetall
Sb	Antimon	ist eher ein Metall
Bi	Bismut	ist eher ein Metall
Se	Selen	ist eher ein Nichtmetall
Te	Tellur	typisches Halbmetall
Po	Polonium	ist ein Metall

Diese Elemente weisen sowohl Eigenschaften von Metallen als auch Eigenschaften klassischer Nichtleiter auf. Sie kommen meist in zwei allotropen Kristallmodifikationen vor, von denen die eine metallischen, die andere nichtmetallischen Charakter trägt. Im Allgemeinen ist ihre elektrische Leitfähigkeit bei Raumtemperatur ziemlich klein, nimmt aber mit zunehmender Temperatur stark zu, im Gegensatz zu Metallen. Deswegen werden Halbmetalle auch als elementare Halbleiter bezeichnet.

Tatsächlich sind aber viele dieser Elemente klassische Halbleiter wie Germanium oder Silicium. Ihre äußere Elektronenschale ist mit drei bis sechs Elektronen besetzt, deswegen können sie sowohl Elektronen abgeben als auch aufnehmen.

Im Periodensystem finden sich die Halbmetalle in einer Diagonalen zwischen Bor und Astat. Elemente, die rechts oberhalb dieser Linie liegen, sind Nichtmetalle. Elemente, die links unterhalb dieser Linie liegen, sind Metalle.

H																		He
Li	Be												B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg												Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc		Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y		Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	La	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	Ac	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
			*	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
			**	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Neuere Definition

In der neueren Definition der Halbmetalle, die zunehmend in der Chemie und vor allem in der Physik verwendet wird, bezieht man sich mehr auf die Bandstruktur der Festkörper als nur auf die physikalischen und chemischen Eigenschaften. Halbmetalle sind danach kristalline Festkörper mit einer Bandlücke, die den Wert Null oder einen Wert im Bereich der thermischen Energie <math>k_\mathrm BT</math> hat, wobei <math>k_\mathrm B</math> die Boltzmann-Konstante und <math>T</math> die absolute Temperatur ist.<ref name="roempp" /> Typische Vertreter aus dem Bereich der Elemente sind die Kohlenstoff-Modifikation Graphit und graues Zinn (α-Sn).<ref name="roempp" />

Eine exakte Zuordnung ist allerdings sehr schwierig, da, wie erwähnt, die unterschiedlichen Kristallmodifikationen meist unterschiedliche Eigenschaften besitzen. So ist weißes Zinn (β-Sn) ein Metall und graues Zinn (α-Sn) ein Halbleiter, letzteres kann aber auch als Halbmetall bezeichnet werden. Die Zuordnung sollte deshalb nach der häufigsten Modifikation bei Raumtemperatur und Normaldruck erfolgen.

H																		He
Li	Be												B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg												Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc		Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y		Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	La	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	Ac	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
			*	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
			**	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

• B, C (Graphit), Si, P (schwarzer), Ge, Se (graues), Te sind nach dieser Klassifikation Halbleiter.
• As, Sb, Po, At sind nach dieser Klassifikation Halbmetalle.
• Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi sind Metalle.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Als Halbmetalle werden die chemischen Elemente bezeichnet, die in ihren Eigenschaften eine Zwischenstellung zwischen den Metallen und den Nichtmetallen einnehmen. Sie weisen halbleitende und amphotere Eigenschaften auf, sind aber nicht mit der Stoffgruppe der Halbleiter identisch. Es handelt sich bei Halbmetallen um Feststoffe, die teilweise sowohl metallische als auch nichtmetallische Modifikationen bilden. Dazu betrachtet man u. a. die elektrische Leitfähigkeit der kristallinen Feststoffe. Zahlreiche Halbmetalle haben Halbleitereigenschaften, d. h., sie weisen eine mittlere elektrische Leitfähigkeit auf, die mit steigender Temperatur wächst. Allerdings sind die Begriffe Halbleiter und Halbmetall keine Synonyme. So gibt es halbleitende Oxide und Polymere, die keine Halbmetalle, sondern Verbindungen sind. Die spezifische Leitfähigkeit von Halbleitern wie Silicium oder Germanium ist um mehrere Größenordnungen geringer als die der Metalle.

Die elektrischen Eigenschaften der Halbleiter kann man mit dem Bändermodell erklären. Nach diesem Modell befinden sich die Elektronen im Valenzband, das durch eine Bandlücke von dem höher liegenden Leitungsband getrennt ist. In Halbleitern sind bei tiefen Temperaturen praktisch alle Elektronen im Valenzband. Bei den Elementen der 4. Hauptgruppe wie Silicium und Germanium ist dieses dann vollständig besetzt, sodass kein Strom fließen kann. Aber bereits bei Zimmertemperatur haben die Elektronen ausreichend Energie, um die Bandlücke zu überwinden und in das Leitungsband überzugehen. Die Leitfähigkeit nimmt dann mit der Temperatur stark zu.<ref name=":0">Duden Learnattack GmbH: Halbmetalle</ref>

Die Werte beziehen sich auf die häufigste Modifikation bei Raumtemperatur und Normaldruck.

Element	Bor	Kohlenstoff	Silicium	Phosphor	Germanium	Arsen	Selen	Antimon	Tellur	Astat
Schmelzpunkt in °C (1013 hPa)<ref name="ullmann">P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2006 ({{#invoke:Vorlage:Handle|f|scheme=doi|class=plainlinks|parProblem=Problem|errCat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Parameter:DOI|errClasses=error editoronly|errHide=1|errNS=0 4 10 100}}).</ref>	2076	3642	1410	44,2	938,3	613	221	630,63	449,51	575
Siedepunkt in °C (1013 hPa)<ref name="ullmann" />	3930	3642	3260	280	2830	613	685	1635	990	610
Dichte in g/cm³ (20 °C, 1013 hPa)<ref name="ullmann" />	2,460	2,26	2,336	1,83	5,323	5,73	4,819	6,697	6,24
Mohshärte	9,3	0,5	6,5		6,0	3,5	2,0	3,0	2,25
Elektrische Leitfähigkeit in S/m	1,0 · 10−4	3 · 106	2,52 · 10−4	1,0 · 10−9	1,45–2,2	3,03 · 106	1,0 · 10−10	2,5 · 106	1 · 104
Wärmeleitfähigkeit in W/(m·K)	27		150	0,236	60	50	0,52	24	3	2
Dissoziationsenergie in  kJ/mol				314,8		302,7	308	262,5	225
Bandlücke in eV			1,12		0,67		1,74
Ordnungszahl	5	6	14	15	32	33	34	51	52	85
Atommasse in u	10,81	12,011	28,085	30,974	72,630	74,922	78,971	121,760	127,60
Elektronegativität	2,04	2,55	1,90	2,19	2,01	2,18	2,55	2,05	2,1	2,2
Modifikationen <{{#ifeq: | 0 | span | sup}} class="fussnoten-marke" data-annotationpair-m="{{#invoke:URLutil|anchorencode|1=(1)|2=1}}">{{#invoke:TemplUtl|nowiki1|(1)}}</{{#ifeq: | 0 | span | sup}}>{{#switch:0|10|11=|#default={{#invoke:TemplatePar|match	1=1=+	2=SUP=n	3=gruppe=*	template=Vorlage:FN	cat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Fußnoten }}{{#switch: ERROR	{{#switch: Vorlage:Str match |[|] = ERROR |(Direkteingabe der Klammern)}}	{{#switch: Vorlage:Str match |91|93 = ERROR |(HTML-Entität dezimal)}}	{{#switch: Vorlage:Str match |5b|5d = ERROR |(HTML-Entität hexadezimal)}}	{{#switch: Vorlage:Str match |lbrack|rbrack = ERROR |(benannte HTML-Entität)}} = }}}}		Graphit Diamant		weiß schwarz rot violett		grau gelb schwarz	grau schwarz rot	grau schwarz
Kristallsystem <{{#ifeq: | 0 | span | sup}} class="fussnoten-marke" data-annotationpair-m="{{#invoke:URLutil|anchorencode|1=(2)|2=1}}">{{#invoke:TemplUtl|nowiki1|(2)}}</{{#ifeq: | 0 | span | sup}}>{{#switch:0|10|11=|#default={{#invoke:TemplatePar|match	1=1=+	2=SUP=n	3=gruppe=*	template=Vorlage:FN	cat=Wikipedia:Vorlagenfehler/Fußnoten }}{{#switch: ERROR	{{#switch: Vorlage:Str match |[|] = ERROR |(Direkteingabe der Klammern)}}	{{#switch: Vorlage:Str match |91|93 = ERROR |(HTML-Entität dezimal)}}	{{#switch: Vorlage:Str match |5b|5d = ERROR |(HTML-Entität hexadezimal)}}	{{#switch: Vorlage:Str match |lbrack|rbrack = ERROR |(benannte HTML-Entität)}} = }}}}	PVorlage:Overline	Graphit: h Diamant: A4	A4	cl	A4	PVorlage:Overline	h	PVorlage:Overline	h	cF

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}}<{{#if: |span|div}} class="fussnoten-inhalt references {{#if: ||{{#if: {{#invoke:TemplUtl|faculty|}}|fussnoten-floatfix}} }}">{{#if: | | }}{{#ifeq: Die häufigste Modifikation ist fett markiert.|-||<{{#if: |span|div}} class="reference-text">Die häufigste Modifikation ist fett markiert.</{{#if: |span|div}}>}}</{{#if: |span|div></div}}>{{#switch:0|10|11=|#default={{#invoke:TemplatePar|match

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Chemische Eigenschaften

Die Zwischenstellung der Halbmetalle zeigt sich auch im amphoteren Charakter der Elemente und ihrer Oxide. So lösen sich die meisten Halbmetalle sowohl in Säuren als auch in Basen. Die Oxide können ebenfalls mit Säuren und Basen Salze bilden. Von den meisten Halbmetallen existieren sowohl metallische als auch nichtmetallische Modifikationen. Auch im Periodensystem der Elemente nehmen die Halbmetalle eine Mittelstellung ein.<ref name=":0" />

Literatur

• Graham Chedd: Halbmetalle. Verlag DVA, Stuttgart, 1971, ISBN 3-421-02246-1.
• Franz Zach: Leistungselektronik – Ein Handbuch. 5. Auflage, Springer Verlag, Wiesbaden, 2015, ISBN 978-3-658-04898-3.

Weblinks

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Einzelnachweise

<references />

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