Germanium(IV)-fluorid
Germanium(IV)-fluorid (GeF4) ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Germaniumverbindungen und Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
Germanium(IV)-fluorid lässt sich durch Reaktion von Germanium mit Fluor oder Fluorwasserstoff darstellen.<ref name="Brauer" />
- <math>\mathrm{Ge + 2 \ F_2 \longrightarrow GeF_4}</math>
Es entsteht auch bei der thermischen Zersetzung (700 °C) des Komplexsalzes Ba[GeF6], das durch Fällung einer Lösung von Germanium(IV)-oxid in Flusssäure mit Bariumchlorid gewonnen werden kann.<ref name="Brauer" />
- <chem>GeO2 + 6 HF -> H2GeF6 + 2 H2O</chem>
- <chem>H2GeF6 + BaCl2 -> BaGeF6 + 2 HCl</chem>
- <chem>BaGeF6 ->GeF4 + BaF2</chem>
- <chem>H2GeF6 + BaCl2 -> BaGeF6 + 2 HCl</chem>
Eigenschaften
Germanium(IV)-fluorid ist ein nicht brennbares, an Luft stark rauchendes Gas mit knoblauchartigem Geruch.<ref name="Legrum">Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.</ref> Es bildet mit Wasser ätzende Säuren (Hydrolyse zu GeO2 und H2GeF6) und kann mit diesen heftig reagieren. Oberhalb von 1000 °C zersetzt es sich an feuchter Luft, wobei Fluorwasserstoff, Fluor und Germanium(IV)-oxid entstehen.<ref name="GESTIS" /><ref name="Brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 230.</ref> Aus wässrigen Lösungen kristallisiert es als Trihydrat aus.<ref>Vorlage:Holleman-Wiberg</ref>
Verwendung
Germanium(IV)-fluorid wird in Kombination mit Disilan zur Herstellung von Siliciumgermanium-Kristallen verwendet.<ref name="Sigma">Vorlage:Sigma-Aldrich</ref>
Weblinks
Einzelnachweise
<references />