Germanium(IV)-fluorid

Strukturformel
Strukturformel von Germaniumtetrafluorid
Allgemeines
Name	Germanium(IV)-fluorid
Andere Namen	Germaniumtetrafluorid Tetrafluorgerman
Summenformel	GeF4
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit Knoblauch-artigem Geruch<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-011-3 ECHA-InfoCard 100.029.101 PubChem 82215 ChemSpider 74195 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	148,58 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig<ref name="GESTIS" />
Dichte	2,16 g·cm−3 (bei 0 °C)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Sublimationspunkt	−36,5 °C<ref name="GESTIS" />
Dampfdruck	404 kPa (−16 °C)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 280​‐​330​‐​314​‐​370​‐​372 EUH: 071 P: 260​‐​280​‐​303+361+353+315​‐​304+340+315​‐​305+351+338+315​‐​308+311​‐​403​‐​405<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Germanium(IV)-fluorid (GeF₄) ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Germaniumverbindungen und Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Germanium(IV)-fluorid lässt sich durch Reaktion von Germanium mit Fluor oder Fluorwasserstoff darstellen.<ref name="Brauer" />

<math>\mathrm{Ge + 2 \ F_2 \longrightarrow GeF_4}</math>

Es entsteht auch bei der thermischen Zersetzung (700 °C) des Komplexsalzes Ba[GeF6], das durch Fällung einer Lösung von Germanium(IV)-oxid in Flusssäure mit Bariumchlorid gewonnen werden kann.<ref name="Brauer" />

<chem>GeO2 + 6 HF -> H2GeF6 + 2 H2O</chem>

<chem>H2GeF6 + BaCl2 -> BaGeF6 + 2 HCl</chem>

<chem>BaGeF6 ->GeF4 + BaF2</chem>

Eigenschaften

Germanium(IV)-fluorid ist ein nicht brennbares, an Luft stark rauchendes Gas mit knoblauchartigem Geruch.<ref name="Legrum">Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.</ref> Es bildet mit Wasser ätzende Säuren (Hydrolyse zu GeO₂ und H₂GeF₆) und kann mit diesen heftig reagieren. Oberhalb von 1000 °C zersetzt es sich an feuchter Luft, wobei Fluorwasserstoff, Fluor und Germanium(IV)-oxid entstehen.<ref name="GESTIS" /><ref name="Brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 230.</ref> Aus wässrigen Lösungen kristallisiert es als Trihydrat aus.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 791.</ref>

Verwendung

Germanium(IV)-fluorid wird in Kombination mit Disilan zur Herstellung von Siliciumgermanium-Kristallen verwendet.<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>

Weblinks

• R. L. Benoit, J. Place: Fluoride complexes of germanium(IV) in aqueous solution. In: Canadian Journal of Chemistry. 41 (5), 1963, S. 1170–1180, doi:10.1139/v63-165.

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Germaniunium(II)-Verbindungen: Germanium(II)-fluorid | Germanium(II)-chlorid | Germanium(II)-bromid | Germanium(II)-iodid
Germaniunium(IV)-Verbindungen: Germanium(IV)-fluorid | Germanium(IV)-chlorid | Germanium(IV)-bromid | Germanium(IV)-iodid
Andere: Hexachlordigerman
Vorlage:Klappleiste/Ende