Iodchlorid

Strukturformel
	Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodchlorid
Andere Namen	Iodmonochlorid; Chloriod;
Summenformel	ClI
Kurzbeschreibung	rotbraunes Öl bzw. rubinrote nadelförmige Kristalle<ref name="römpp">Eintrag zu Iodchloride. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-236-7
ECHA-InfoCard	100.029.306
PubChem	24640
ChemSpider	23042
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	162,36 g·mol−1
Aggregatzustand	fest (α-Form); flüssig (β-Form);
Dichte	3,1 g·cm−3<ref name="GESTIS"/>
Schmelzpunkt	13,8 °C (β-Form)<ref name="HoWi"/>; 27,38 °C (α-Form)<ref name="HoWi"/>;
Siedepunkt	94,4 °C (Zersetzung)<ref name="HoWi"/>
Dampfdruck	41,8 Torr (30 °C)<ref name="Calder">Calder, G.V.; Giauque, W.F.: The Entropy of Iodine Monochloride. Heat Capacity from 17 to 322°K. Vapor Pressure. Heats of Fusion and Vaporization in J. Phys. Chem. 69 (1965) 2443-2452.</ref>
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser<ref name="HoWi"/>
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbol	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 300‐311‐314‐335
	P: 280‐301+330+331‐304+340‐305+351+338‐310‐303+361+353<ref name="GESTIS"/>
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−23,8 kJ/mol<ref name="HoWi"/>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Iodchlorid (auch Iodmonochlorid) ist eine Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Iod und Chlor besteht. Es wurde 1814 von Humphry Davy sowie unabhängig auch von Gay-Lussac entdeckt.

Gewinnung und Darstellung

Iodchlorid lässt sich aus den Elementen oder durch Kochen von Iod in Königswasser herstellen.<ref name="römpp"/>

<math>\mathrm{I_2 + Cl_2 \longrightarrow 2\ ICl}</math>

Eigenschaften

Iodchlorid zersetzt sich in Wasser zu Chlorwasserstoff, Iodsäure und Iod.<ref name="römpp"/> Die feste α-Form riecht stechend und ist wenig hygroskopisch, sie bildet rubinrote Nadeln. Die metastabile β-Form liegt in Form von braunroten, rhombischen Tafeln vor.<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 465.</ref>

Verwendung

Iodchlorid lässt sich zur Iodierung<ref name="orgsyn">V. H. Wallingford and Paul A. Krueger: Vorlage:Linktext-Check In: Organic Syntheses. 19, 1939, S. 52, doi:10.15227/orgsyn.019.0052; Coll. Vol. 2, 1943, S. 349 (PDF).</ref> verwenden. Mit einer essigsauren Iodchlorid-Lösung lässt sich außerdem die Iodzahl bestimmen (Wijs-Methode).<ref name="römpp"/>

Sicherheitshinweise

Iodchlorid ist allgemein ätzend, die Dämpfe/Aerosole verursachen Husten, Atemnot und Schleimhautreizungen. Die niedrigste bekannte letale Dosis beträgt oral bei Ratten 50 mg/kg Körpergewicht, beziehungsweise 500 mg/kg bei der Aufnahme durch die Haut.<ref name="Merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Merck Vorlage:Abrufdatum</ref>

Einzelnachweise

Vorlage:Klappleiste/Anfang Chlorfluoride: Chlorfluorid | Chlortrifluorid | Chlorpentafluorid

Bromfluoride: Bromfluorid | Bromtrifluorid | Brompentafluorid

Iodfluoride: Iodfluorid | Iodtrifluorid | Iodpentafluorid | Iodheptafluorid

andere: Bromchlorid | Iodchlorid | Iodtrichlorid | Iodbromid | Iodtribromid Vorlage:Klappleiste/Ende