Berylliumhydrid
Berylliumhydrid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Beryllium und Wasserstoff. Es besitzt die Summenformel BeH2 und gehört zur Stoffgruppe der Hydride.
Darstellung
Die Darstellung von Berylliumhydrid aus den Elementen Beryllium und Wasserstoff ist nicht möglich. Zweckmäßig ist die Gewinnung aus einer metallorganischen Berylliumverbindung und einem Hydrid wie beispielsweise Lithiumaluminiumhydrid<ref name="brauer" /> (LiAlH4) oder Diboran. Die Reaktion wird in Diethylether durchgeführt, da das Produkt Berylliumhydrid nicht in Ether löslich ist und aus der Lösung ausfällt.
- <math> \mathrm{2 \ Be(CH_3)_2 + LiAlH_4 \rightarrow 2 \ BeH_2 + LiAl(CH_3)_4}</math>
Ebenfalls möglich ist die Darstellung von Berylliumhydrid durch Thermolyse von Bis(tert-butyl)beryllium bei 210 °C:<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 890.</ref>
- <math> \mathrm{ Be(C_4H_9)_2 \rightarrow BeH_2 + 2 \ H_2C\operatorname{=}C(CH_3)_2}</math>
Berylliumhydrid kann auch aus dem Komplex Berylliumborhydrid-Etherat dargestellt werden.<ref name="Hans Zimmer">Vorlage:Literatur</ref>
- <math> \mathrm{ Be(BH_4)_2 \cdot (C_2H_5)_2O + \ 2 \ (C_6H_5)_3P \rightarrow BeH_2 + \ 2 \ (C_6H_5)_3P \cdot BH_3 + (C_2H_5)_2O}</math>
Eigenschaften
Berylliumhydrid ist eine feste, weiße, nichtflüchtige, hochpolymere Substanz, welche zwischen 205 und 250 °C<ref name="Bamford">Vorlage:Literatur</ref> in ihre Elemente zerfällt. Es ist feuchtigkeits- und luftempfindlich und in den meisten organischen Lösungsmitteln unlöslich. In Wasser zersetzt es sich unter Bildung von Berylliumhydroxid.
- <math>\mathrm{BeH_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow \ Be(OH)_2 + 2 \ H_2}</math>
Berylliumhydrid bildet ein kettenförmiges Polymer aus, bei dem jeder Berylliumkern tetraedrisch von vier Wasserstoffen umgeben ist. Dabei bildet es eine ähnliche Struktur mit kovalenten Dreizentrenbindungen wie Aluminiumhydrid aus.
Verwendung
Berylliumhydrid wird als Raketentreibstoff und als Moderator in Kernreaktoren eingesetzt.<ref name="Walsh">Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and processing", ASM International (2009). S. 121 (Vorlage:Google Buch).</ref><ref name="perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 62 (Vorlage:Google Buch).</ref>
Einzelnachweise
<references />